19． (10分)　 A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。回答下列问题：

(1)A的化学式　　 　▲　　　 。

　 (2)在反应①-⑤中，有电子转移的反应是　　 ▲　　 (填编号)。

　 (3)实验室制备B的化学方程式　　　　 ▲　　　　 。

　 (4)试写出反应④的离子反应方程式：　　　　　　 ▲　　 　　　　　　；

　 (5)J与金属Cu反应表现的性质为　　　　　　　　 ▲　　　 　　　　　。

18．(10分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验

(1)试管A中反应的方程式是　　　　 　　　　▲　　　　　　　　　 。

(2)试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是______▲_____。

(3)试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO₂具有　　　　 ▲　　　 性。

(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是　　　　 ▲　　　　 。

(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进　　　　　 ▲　　　　　 。

17． (12分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　 　▲　 　

、 　　▲ 　　.(填仪器名称)

(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________▲________(填写序号)。

①未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水　　

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式　　　　　　 ▲　　　　　　　 ，

(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

(5)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　 ▲　　　　　 ；

16．在200mL某硫酸盐溶液中，含有金属离子0.2mol，硫酸根离子0.1mol。则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．0.5 mol·L^-1 B．1mol·L^-1C. 1.5 mol·L^-1 D．2 mol·L^-1

第II卷(非选择题52分)

15．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ = 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O；下列说法正确的是

　 　A．H₂SO₄是氧化剂　　　　　　　　　　 B．KClO₃发生还原反应

　 　C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　　　　 　　D．有1mol CO₂生成有1mol电子转移

14．将2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中被还原HNO₃的物质的量为

A．0.027mol　　　　　　　　　　　 　　B．0.05 mol　　　

C．0.08mol　　　　　　　　　　　　 　　D．0.13mol

13．下列离子方程式正确的是

A．氯气跟水反应：Cl₂ + H₂O＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO+OH^－＝CO₃^2-+H₂O

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

12．下列实验方法正确的是

A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉

B．用Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中少量氯化氢

C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水

D．用分液的方法分离溴和CCl₄的混合物

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A

B．标准状况下，11.2 L SO₂中含有的分子数为0.5 N_A

C．7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为0.2 N_A

D．23g钠与氧气反应，转移的电子数一定为是N_A

10．下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗

中加入的试剂是　 　　

①食盐水　　　　 ②KNO₃溶液　　　 ③适量稀盐酸

④Na₂CO₃溶液　　 　　　　 ⑤CCl₄ 　　　　　⑥浓氨水

A．①③⑤　　　　　　　　　　 　　　B．②⑥　

C．②③⑤　　　　　　　　 　　　　　D．①②④