4．下列说法正确的是(　　 )

A．胶体的分散质颗粒直径在1 nm-100 nm之间

B．雾属于分散系中的乳浊液

C．氢氧化钠属于强电解质，所以氢氧化钠固体可以导电

D．氨水可以导电，所以氨气是电解质

3．寻找核能发电的原料-氦3，是人类探月的一项重要目标。关于He的说法正确的是(　　 )

A．核外有3个电子

B．核内有2个质子，核电荷数为3

C．质量数为3，原子序数为2，核内有2个质子

D．质量数为3，原子序数为2，核内有2个中子

2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(　　 )

　 A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO+ H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

1．下列各种安全措施合理的是(　　 )

A．储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水

B．实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

C．浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液

D．实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞

25．在50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得沉淀43.0g；将此沉淀加入足量的稀盐酸中，再充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得沉淀23.3g。试计算：

(1)原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

(2)向原混合溶液中加入足量盐酸，所产生的气体在标准状况下的体积是多少？

(3)原混合溶液中Na⁺的物质的量浓度是多少？

24．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：

(1)下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是　　　　 (填字母)。

A、H₂　　 B、Cl₂　　 C、SO₂　　　 D、NH₃　　　 E、O₂

若选用装置C来干燥，气体应从　　　 进(填a或b)。

(2)实验室用软锰矿(主要成分是MnO₂)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是　　　　　 ，反应的方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，尾气处理装置是　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)写出实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨气的化学方程式　　　　　　　　 　　，收集氨气的方法是　　　　 ，检验氨气的常用方法是　　　　　　　　　 　　(任写一种)。

23．(8分)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B、C分别是地壳中含量居第一、第二的金属元素；H是红褐色沉淀；乙是黄绿色气体；D溶液焰色反应呈黄色。请回答下列问题：

(1)写出下列变化的化学反应方程式：

③　　　　　　　　　　　　 　　　⑤　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出下列变化的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　 　　⑥　　　 　　　　　　　　　　　　　。

22．(6分)已知：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，且反应产生了氯气2.24L(标准状况)。①反应中的氧化剂是 　　　　　；②电子转移的总数为　　 　　　 个；③被氧化的还原剂的物质的量　　 　　　　。

21．(4分)密度是1.84 g·cm^-3、物质的量浓度为18.4mol·L^-1的浓硫酸，其质量分数是___　 __　　　　 _；将此浓硫酸10mL配成 1.84 mol·L^-1的稀硫酸，则配成的稀硫酸的体积是___　　　　　　　 mL。

20．(4分)用化学方程式回答：漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；Na₂O₂能用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其主要原因是：