题目列表(包括答案和解析)

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27.(11分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石与食盐为原料制备CuSO4·5H2O及Na2CO3,步骤如下:

请回答下列问题:

(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:从下列所给试剂中选择:

往溶液A中加入的氧化剂是  (填代号,下同),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 。a.KMnO4  b.(NH4) 2S    c.H2O2    d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发,    ,过滤等操作除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是  

(3)制备Na2CO3时,应向NaCl饱和溶液中先通入    ;(填NH3或CO2)

若实验过程中有氨气逸出,应选用下列   装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需配制98mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,配制该溶液时还需的一种玻璃仪器是    ;配制该溶液到:往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1cm之后,还要进行的操作是

                                

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26.(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置(夹持仪器已略去)设计实验:验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。

试回答有关问题:

(1)仪器接口的连接顺序为              

(2)按(1)中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性,具体做法是   

加入药品后,打开弹簧夹,通入CO2 一段时间,通入CO2的目的是   

关闭弹簧夹,将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了     

(3)装置②发生反应的化学方程式是             

(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是          

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25.(6分)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应:    Fe2O3+   Na2O2       Na2FeO4+   Na2O。

(1)请配平上述反应(将有关的化学计量数填在横线上)       

(2)该反应中发生氧化反应的物质是     ,高铁酸钠(Na2FeO4) 中铁元素的化合价为   

(3)若反应过程中有3mol电子发生转移,则生成   mol高铁酸钠。

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24.(5分)某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子

(1)写出硫离子的结构示意图        

(2)若向该化合物的水溶液中通入氯气,很容易引起一种离子发生变化,该离子将变成         ;(用离子符号表示)

(3)若向该化合物的水溶液中加入一种碱溶液,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为                 

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23.(8分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题

Ⅰ.为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理   

Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因:     

Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应,请将右图实验中有关反应的化学方程式填在横线上:     

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22.(4分)用于分离或提纯物质的方法有:蒸馏(分馏) 、结晶、溶解过滤 、升华 、渗析 、洗气、加热分解等等。右表为两组需要提纯的物质,括号内为杂质,请将除杂选用的试剂及分离方法的名称,填入空格中。

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21.(4分)在标准状况下气体①8.96L CO2②14g CO③0.3mol SO2

质量最大的是(填序号,下同)    ,所含的氧原子数由多到少的顺序     

 
Fe(Al)
CO2(SO2)
试剂
 
 
方法
 
 

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17.右图是琥珀酸亚铁片的部分说明书,下列关于该药物的说法不正确的是()

A.与维生素C同服,可增加本品的吸收,是因为维生素C具有还原性

B.薄膜包衣预混剂作用是防止亚铁盐被空气中的氧气氧化

C.可用碘水检验该药片中是否含有淀粉

D.除去该药片的包衣膜后,将药物溶于水溶液为无色

  18.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(   )                             

A.挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

已经过氧化钠为淡黄色粉末,可以与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
 
19.现将质量比为14:13的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热,下列对产物的叙述正确的是(  )

A.固体产物为碳酸钠

B.气体产物为氧气与二氧化碳

C.固体产物为碳酸钠与氢氧化钠

D.气体产物为氧气与水蒸气。

  20.某单质A经下图所示的过程转化为D:  

下列说法正确的是 (   )

A.若A为金属单质,则D为难溶性碱    

B.A只能为非金属单质

C.若A为非金属单质,D为弱酸,则A可能为碳

D.若A为非金属单质,D为强酸,则A一定为硫

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16.下列检验操作现象和结论完全正确的是         (   )

编号
操作
现象
结论
A
将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热后产生的气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验。
试纸没有变红
该样品中不含NH4+
B
往无色溶液中滴加氯化钡溶液,再加稀盐酸
产生白色沉淀
该沉淀不溶解
该溶液中含有SO42-
C
将某无色气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
该气体为CO2
D
某气体呈黄绿色,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
试纸变蓝
该气体为Cl2

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15.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(   )

A.硫氰化钾溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.氢氧化钠溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-  

D.碳酸钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

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