26．(12分)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

(1)写出氯碱工业中通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料氯气的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)工业上生产半导体材料硅的流程如下:

①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，在该反应的化学方程式上标出电子的转移方向和数目。此反应中焦炭的作用是____________。(填“氧化剂”或“还原剂”) ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。(填序号)

A.蒸馏　　　　 B.过滤　　　　 C.萃取　　　 D.结晶 ③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

25．(9分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B是由H、O元素组成的化合物，其相对分子质量为18，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为黄绿色气态单质，C为非金属氧化物，C能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：_____ ______　　　　　 　　　　　_检验D中阴离子所用试剂为：　　　　　　 　。

(2)若A为1~18号中的一种元素组成的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。　 　　

24．下列反应中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓来表示的是( 　)

　　 A．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应

　　 B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应

　　 C．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

　D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应

第Ⅱ卷(共52分)

23．实验室中欲把3.2g氧化铁完全还原，它需要CO在标准状况下的体积为(　 )

　A．1344ml　 　　　B．大于1344ml　　　 　C．672ml　　　 　　 D．小于672ml

22．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.24 L(标准状况)，原混合物的质量可能是 (　　 )

A．1.8 g　　　　 B．6.5 g　　　 　　　　　C．3 g　　　　　 D．10 g

21．在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L

的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间

关系的是(　　 )

　　 　 　　　　A 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　B

　　　　　　　 C　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

20．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 (　　 )

A．自然界中硅元素的含量最丰富　　　 B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片　 D．光导纤维的主要成分是Si

19．关于镁、铝的叙述中不正确的是(　　　 )

A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

18．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是(　　 )　　　

A．H₂O₂　　　 　B．SO₂　 　 　　　C．O₃　 D．HClO

17．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(　　 )

A．Al－Al₂O₃－Al(OH)₃－NaAlO₂　　　　 　　　　

B．Fe－FeO－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃

C．S－SO₃－H₂SO₄－MgSO₄　　　　　　　 　　　　

D．Na－Na₂O₂－Na₂CO₃－NaOH