2. 地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 氧　　 B. 硅　　　 C. 铝　　　 D. 铁

1．下列变化属于化学变化的是　　　　　　　

A．玻璃破碎　　 　　　　　　　　　　　B．干冰升华　　　

C．水结成冰　　　　 　　　　　　　　D．钢铁生锈

35.(3分)(1) 2 --------------------------------------------------------------------1分

　 (2)Cu：2g+8g×=2g+8g×=8.4g

　　　　 O：8g×=8g×=1.6g　　 　Cu ：O=8.4：1.6 =21：4　 -- ------1分

　 (3)解：设参加反应的H₂SO₄的质量为x；生成CuSO₄的质量为y

　　　　　　 CuO+H₂SO_4­==CuSO₄+H₂O

　　　　　　 80　 98　　　 160

　　 　　　　　8g　 x　　　　 y

　　　　　　 =　　 x=9.8g　　　　　　 =　 y=16g

　　 反应后所得溶液的质量：16g÷10%=160g　 消耗稀硫酸的质量：160g-8g=152g

　　 所加入的稀硫酸的溶质质量分数：×100%=6.4%

　　 答：所加入的稀硫酸中溶质的质量分数为6.4%。

34．(3分)(1)CO₂---------------------------------- 1分

(2) 过程略。列出比例式给1分，得出最后结果2.8g给1分

33．(8分，最后一空2分，其余每空1分)

(1)NaOH+HCl====NaCl+ H₂O　　　　　 (2)2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O　　 打开K₁时观察到气球鼓起，打开K₂时观察到有气泡生成且气球变小

(3)NaCl　　 碳酸钠和氢氧化钠　　 A　　

据图可知，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠。若加入过量氯化钙溶液废液红色褪去则不含氢氧化钠，若仍呈红色则含氢氧化钠。

32．(5分，每空1分)

(1)检查装置的气密性　 (2)Na₂CO₃ + 2HCl ====2 NaCl + H₂O + CO₂↑

(3)B中：试管中液面下降，导管中液面上升；　 D中：冒气泡

(4)将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃

31．(6分，每空1分)

(1)试管　 　(2)2KMnO₄ === K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 　　A　　 C或E

(3)CaCO₃ + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　

　　 将燃着的木条伸到(靠近)集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。

30．(5分，每空1分)

(1)A： H₂O₂　　 甲：O₂　

(2)Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑ (或Fe +2 HCl= FeCl₂ + H₂↑)　　　

29．(6分，每空1分)

(1)C　　　　　　 (2)活动性比氢弱(氢后金属)　　　　　　　

(3)①比较铁、银的金属活动性强弱[金属是否与酸发生置换反应(产生氢气)]

②硫酸铜(氯化铜、硝酸铜，下边的化学方程式要对应)

　 Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu　　　　 (4)A、D

28．(6分)，[除(4)2分以外，其它每空1分]

(1)3　 (2)H₂O 　(3)B　　　　

(5)C₂H₄ + 3O₂　 =======　 2CO₂　 + 2H₂O