题目列表(包括答案和解析)

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3.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是.(   )

A. SO2→S     B. Na2O2→O2     C. Fe2+ →Fe3+   D. HCO3-→CO32-

 

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2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 (    )

A、NaOH      B、Na2O       C、Na2O2     D、Na2CO3

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1.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停机,雾属于下列分散系中的(   )(v)

A.胶体      B.溶液     C.悬浊液      D.乳浊液

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12.某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验:各取40mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,合金质量和生成气体体积记录如下表:

实验序号




合金质量(g)
0.204
0.306
0.408
0.510
生成气体体积(mL)
(标准状况)
224
336
448
448

请回答:

  (1)盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。

  (2)乙组合金中镁的质量是_______________g。(精确到0.001)

  (3)若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液,使产生的沉淀恰好溶解,则需溶液的体积为______________mL。

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11.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。

  (1)若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证。

     则碱式碳酸铜应该放在________中(填甲、乙、丙),且还需使用的玻璃仪器是__________________。

  (2)将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热,可能得到铜、一氧化碳和水三种物质,该反应的化学方程式是____________________________________________________。

  (3)铜及其合金用途广泛,常见的铜的合金有黄铜(铜锌合金)、青铜(铜锡合金)。现有w g黄铜样品,放入足量的橘盐酸中,产生V mL气体(标准状况下),则样品中铜和锌的物质的量之比是________________(用含m、V的代数式表示)。

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10.某同学设计了如下实验,以测定固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示:

  

   请回答:

  (1)操作①和②的名称分别是_________________。

  (2)原样品中氮元素的质量分数为______________(用含W、m的代数式表示)。

  (3)若该同学由于操作不当而使测定结果偏低,其原因可能是___________(填字母)。

        a.试剂①用量不足       b.固体未经洗涤

       c.试剂②用量不足           d.气体C未经干燥

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9.某过氧化钠(样品中含有少量,取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应,可通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。请用下列装置设计一个简单实验,以测定样品中过氧化钠的含量。

   请回答:

  (1)按气流从左至右的方向,各装置的连接顺序是(  )→(  )→(③)→(  )→(  )

  (2)装置②中反应的离子方程式是_______________________________________。

  (3)装置③的作用是___________________________________________________。

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8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:,现取三份100mL溶液进行如下实验:

  (1)第一份加入溶液有沉淀产生

  (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

  (3)第三份加足量溶液后,过滤干燥,得沉淀6.27g,再经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是

     A.一定存在           B.一定存在

     C.100mL溶液中含0.01molCO    D.一定不存在,可能存在

II卷(非选择题  共26分)

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7.向50mL 18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量

A.小于0.45mol          B.等于0.45mol

C.在0.45和0.9mol之间      D.大于0.9mol

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6.把一定量的溶液滴入明矾溶液中,使全部转化成沉淀,此时铝元素的主要存在形式是

A.       B.      C.    D.

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