题目列表(包括答案和解析)

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17.(9分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 

方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。

 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管工里加入的试剂是_______________。

(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________________________________________________________。

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16.在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是(   )

A.用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开

B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开

C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则此溶液中一定含有CO32¯

D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

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15.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是(   )

A.SO2气体使溴水褪色,表现了SO2的漂白性

B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

C.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应

D.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠,则钠与Cu2+反应可置换出铜

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14.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是(   )

A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色

C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度

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13.下列离子方程式的书写正确的是(   )

A.铁和稀硝酸反应:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe 2+

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32- + H2O

C.氯气溶于水   Cl2+H2O2H++Cl+ClO

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2 + 4NH4++ 2H2O

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12.在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是(   )

A.Na+、 Fe2+、Cl、NO3     B.Na+、 K+、AlO2、NO3

C.NH4+、 Mg2+、SO42、Cl    D. Al3+、 Fe3+、SO42、I

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11.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(   )

A.1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA  

B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA

C.标准状况下,11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA

D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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10.某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色,则在此溶液中可大量共存的离子组是 (   )

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-      B.K+、H+、NO3-、CO32-

C.Ba2+、NH4+、HCO3-、Cl-    D.Na+、K+、SiO32-、CO32-

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9.下列变化需要加入还原剂的是 (   )

A.Al2O3→AlO2-         B.Fe(OH)2→Fe(OH)3

C.Cr2O72-→Cr3+          D.Mn2+→MnO4-

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8.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (   )

A.1.8gNH4+含有的电子数为1.1NA

B.在标准状况下,22.4LH2O含有的原子数为3NA

C.2.4g Mg作为还原剂,失去的电子数为0.2NA

D.200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA

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同步练习册答案