2.用N_A表示阿伏加德罗常数，64g　 SO₂含有氧原子数为

A. 1N_A　 　　　　　　　　　　　B. 2N_A　　　　　　　　

C. 3N_A　　　　　　　　　　　　 D. 4N_A

1.下列说法中错误的是

A. 0.3 mol 　H₂SO₄　　　　　 　　B. 1 mol 　H₂O　　　　

C. 0.5 mol 硫　　　 　　　　　D. 3 mol 氢原子

20．某核素_Z^AX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1 mol/L的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37 g XCl₂中所含质子的物质的量是多少?

19．某元素R的气态氢化物的化学式为RH₃，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。

(1)求R的原子量。

(2)已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的

近似原子量，试画出R的原子结构示意图；

(3)写出R与氯气发生反应的化学方程式。

18．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：

(1)写出各元素名称：

(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：

(3)比较A、B气态氧化物的稳定性：

(4)比较D、E氢化物的还原性：

17．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

写出：(1)A原子的结构示意图为_________；(2)B原子的电子式为________；(3)

C的元素符号为________；(4)A单质的电子式为______，结构式为_______。

16. 写出下列物质的电子式

H₂O ______　 CaCl₂ ______ Na₂O₂ ______ OH^- ______ CH₃^-______

用电子式表示Na₂S的形成过程：____________________________________。

15.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A.它是一种共价化合物　　　　　　 B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应　　　 D.它受热时，可能会分解产生有色气体

14. 已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　 B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W　 D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

13. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R＜Q　　　　　　 　　 B.R和Q可形成离子化合物

C.R和Q可形成非极性分子RO₂　 　　 D.R和Q可形成共价化合物RO₃