4.下列说法正确的是(　 )

A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

3.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是

A.都需要达到着火点 　　　　　　　　B.都产生热量　

C.都要点燃　　 　　　　　　　　　　D.都属于氧化反应

2.下列反应中属吸热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.镁与盐酸反应放出氢气　　 　　　　　B.氢氧化钠与盐酸的反应

　 C.硫在空气或氧气中燃烧　　 　　　　D.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应

1．1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题

A.成本低，可节约能源　　　　　　　 B.它是一条致富的好出路

C.它不符合能量的转化和守恒定律　　 D.该报道是真实的

28.现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠(密度为1.2g/mL)来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？

27.用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

(1)需要取浓硫酸__________ mL

(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(3)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL，在实验时应用_______________量取浓硫酸。

(4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________(填写序号)。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

26.标准状况下的67.2　 L　 HCl气体含有的HCl的物质的量为________mol，分子数为

___________，含有HCl的质量为　　　　 g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液

的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

25.正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，化学式为C₆H₁₂O₆)的浓度在3.61－6.11 mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于_____________mmol/L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？　　　　　　　　 。

24. 标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×10²³个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

23.0.5mol水中含电子数为____________________，质子数为__________________。