23．1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃烧时放热50 kJ.求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量?——青夏教育精英家教网—

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23．(6分)1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH₃)₂N₂H₂]完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量?

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22．(4分)已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：

C(石墨s)+0₂(g)=C0₂(g)

C(金刚石s)+0₂(g)=CO₂(g)

质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石? 简述理由。

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21．(12分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g) + 3 H₂(g)　　　 2NH₃(g)

(1)若反应某时刻t时，n _t(N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，则a =__________mol；

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，

n(始)∶n(平) =__________；

(4)原混合气体中，a∶b =__________；

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

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20.(11分)在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物

(1)反应刚开始时：反应物浓度　　，正反应速率　　。生成物浓度　　，逆反应速率　　。(填“最大”或 “最小”　)

(2)反应进行中时：反应物浓度　　，正反应速率　　。生成物浓度　　，逆反应速率　　。(填“增大” 、“减少”或 “不变”　)

(3)反应达到平衡后：反应物浓度　　，生成物浓度　　(填“改变”或“不变”　)。此时正反应速率与逆反应速率　　。(填“相等”或“不相等”　)

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19.(4分)指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭　　　　　　　　　　，(2)给手机的电池充电　　　　　　　　　

(3)用畜电池点亮灯泡　　　　　　　　，(4)电解水得到O₂和H₂　　　　　　　　　　。

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⒘(5分)城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

　　 (1)写出制取水煤气的主要化学方程式　　　　　　　　　，该反应是　　　反应(填吸热、放热)。

　　 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为C0₂和H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的质量比为：　　　。

18.(10分)如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　。两极反应式为：正极　　　　　　　　　　　　　；负极　　　　　　　　　　　　　。

该装置将　　　能转化为　　　能。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　　　　　　　　　　，

总反应方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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16. 某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是　　 (　 )　

　 A、①②③　　　　　　　　 B、①③　　　　　　　　 C、①②　　　　　　　　 D、①　