⒘(5分)城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

　　 (1)写出制取水煤气的主要化学方程式　　　　　　　　　 ，该反应是　 　　反应(填吸热、放热)。

　　 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为C0₂和H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的质量比为：　　　 。

18.(10分)如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。两极反应式为：正极　　　　　　　　　　　　　 ； 负极　　　　　　　　　　　　　 。

该装置将　　　 能转化为　　　 能。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　　　　　　　　　　 ，

总反应方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

16. 某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是　　 (　 )　

　 A、①②③　　 　　　　　　 B、①③　　 　　　　　　 C、①②　　 　　　　　　 D、①　

15. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是　　　　　 (　　 )

A. 0.02 mol/(L•min)　 　　　　　　　　　　B.1.8mol/(L•min)　

C. 1.2 mol/(L•min)　 　　　　　　　　　　　D.0.18 mol/(L•min)

14. 一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为(　　 )

A．1.2mol／(L·min)　　　　 　　　　　　B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 　　　　　　D．0.4mol／(L·min)

13. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)　 　　2Z(g)达到限度的标志是　　　 　　　(　　 )

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y　　 B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等　　　　　　　　　　　　 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

12. 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？(　　 )

A. 30℃　　　　　　　　　 　 B. 40℃　　　　　　　　　　 　 C. 50℃　　　　　　　　　　 　 D. 60℃

⒈ 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是　　　　　　　 (　　 )

① 太阳能　 ② 风能　 ③ 石油　 ④ 煤　 ⑤ 潮汐能　 ⑥ 木材

A．①②③　　 　　B．③④⑤　　 　C．④⑤⑥　　 　　D．①②⑤

⒉ 已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是(　　 )

A．稀HCl和稀NaOH　　 　　　　　　　　　　　　

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

⒊ 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

⒋ 实验室中制取氢气，最好的方法是(　　 )。

　　 A．纯锌与稀硫酸反应　　 　　　　　B．纯锌与浓硫酸反应

　　 C．纯锌与稀盐酸反应　　 　　　　　D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

⒌ 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+0₂=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是(　 )。

　　 A．锌为正极，空气进入负极反应　　 B．负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正极发生氧化反应　　　　　　　 D．电解液肯定不是强酸

⒍ 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确(　　 )

A.a极是负极　　　　　　　　　　　　

B.正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.电子由b通过灯泡流向a

D.氢氧燃料电池是环保电池

⒎ 铁在下列情况下腐蚀最快的是　　　　　　　 (　　 )

A.铁放入海水中

B.将铁和锌连接后放入到海水中

C.将铁和锌连接后放入到淡水中

D.将铁和锡连接后放入到海水中

⒏ 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂ ＝ LiMnO₂。下列说法正确的是(　　 )

A. Li是负极，电极反应为Li－e^-＝Li⁺

B. Li是正极，电极反应为Li+e^-＝Li^-

C. MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^-＝MnO₂^-

D. 锂电池是一种环保型电池

⒐ 在m A + n B 　p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为　　　 (　　 )

A. 2：3：2　　　　　　 B. 2：3：3　　　　　　 C. 1：3：2　　　　　　 D. 3：1：2

10. 可逆反应H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)达到平衡状态时的标志是　　　　　　　　　 (　　 )

A. 混合气体的体积恒定不变 　　　

B. 混合气体的颜色不再改变

C. H₂、I₂、HI的浓度相等　　 　　

D. I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数

⒒ 根据下列事实：①X+Y²⁺＝X²⁺+Y；②Z+H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺+2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. X > Z > Y > W　　 B. Z > W > X > Y　　　 C. Z > Y > X > W　　　 D. Z > X > Y > W

12、A．CuSO₄　　 B．Ba(NO)₃C．KOH

12、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验.

(1) 白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液；

(2)往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液；

(3)往蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。

根据实验现象推断A．　　　　 　　　B．　　　　　　 　　C．　　　　　　

11、AEF