5．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是(　　 )

A、NaBr和KI　　　　　 B、NaBr和KCl　　　　　　　　 C、NaCl和KCl　　　　　　　　　 D、NaCl、KCl和 I₂

4．有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是(　　 )

A、FeO　　　　　　　　　　　 B、Fe₂O₃　　　　　　　　　 C、Fe₃O₄　　　　　　　　　 D、FeO和Fe₂O₃

3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　 )

A、加热Al₂O₃　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 B、加热CaCO₃　　　　　　

C、电解熔融NaCl　　　　　　　　　　 　　　　　 D、氯化钠与铝粉高温共热

2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是(　　 )

A、Na　 Mg　 Al　　　　　　　 　　　　　　　 B、Na　 K　 Zn　 Fe　　　　　　

C、Zn　 Fe　 Cu　 Ag　　　　　　　　 　　　　　 D、Mg　 Al　 Zn　 Fe

1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是(　　 )

A、Fe　　　　　　　　　　　　　 B、Cu　　　　　　　　　　　　 　 C、Ag　　　　　　　　　　 D、Hg

23．(6分)1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH₃)₂N₂H₂]完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量?

22．(4分)已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：

C(石墨s)+0₂(g)=C0₂(g)

C(金刚石s)+0₂(g)=CO₂(g)

质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石? 简述理由。

21．(12分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g)　　　 2NH₃(g)

(1)若反应某时刻t时，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，则a =__________mol；

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，

n(始)∶n(平) =__________；

(4)原混合气体中，a∶b =__________；

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

20.(11分)在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物

(1)反应刚开始时：反应物浓度　　，正反应速率　　。生成物浓度　　，逆反应速率　　。(填“最大”或 “最小”　)

(2)反应进行中时：反应物浓度　　，正反应速率　　。生成物浓度　　，逆反应速率　　。(填“增大” 、“减少”或 “不变”　)

(3)反应达到平衡后：反应物浓度　　，生成物浓度　　(填“改变”或“不变”　)。此时正反应速率与逆反应速率　　。(填“相等”或“不相等”　)

19.(4分)指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭　　　　　　　　　　 ，(2)给手机的电池充电　　　　　　　　　

(3)用畜电池点亮灯泡　　　　　　　　 ，(4)电解水得到O₂和H₂　　　　　　　　　　 。