4、在某作物育种时，将①、②两个植株杂交，得到③，将③再作如下图所示处理。下列分析错误的是

A、由③到④过程一定发生了非同源染色体上非等位基因的自由组合

B、由⑤×⑥的育种过程中，依据的主要原理是染色体变异

C、若③的基因型为AaBbdd，则⑩植株中能稳定遗传的个体占总数的1\4

D、由③到⑦过程可能发生突变和基因重组

3、下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是

A、核糖体在细胞有丝分裂间期不发挥作用

B、有丝分裂后期染色单体数与DNA分子数相同

C、细胞全能性的 实现与细胞的分化无关

D、细胞衰老的过程中部分酶活化性改变

2、鼠害一直是生态学工作者关注的问题。下列有关控制老鼠种群数量的叙述，不合理的是

A、适当放养老鼠的天敌，进行生物防治

B、严密储存食物，降低环境容纳量

C、最有效的方法是，杀死老鼠将其数量降低一半

D、利用基因工程等技术降低老鼠的出生率

1、　 下列关于组成细胞的物质的叙述，正确的是

A、细胞膜上所有的蛋白质都可以运输离子

B、淀粉和糖原的单体结构不完全相同

C、家兔肝细胞中的RNA可用吡罗红来检测其分布

D、核酸的特定功能取决于核苷酸的数量多少

31.(20分)1905年，E.B.Wilson发现，雌性个体有两条相同的X染色体，雄性个体有两个异型的性染色体，其中一条与雌性个体的性染色体不同，称之为Y染色体。1909年，摩尔根从他们自己培养的红眼果蝇中发现了第一个他称为“例外”的白眼晴的雄蝇。用它做了下列实验：(注：不同类型的配子及不同基因型的个体生活力均相同)，

　　 实验一：将这只白眼雄蝇和它的红眼正常姊妹杂交，结果如右下图所示：

　　 实验二：将实验一中的F₁代红眼雌蝇与最初的那只白眼雄蝇作亲本进行杂交得到子一代。

　 　请分析实验，回答以下各小题：

　　 (1)从实验一的结果中可以看出，显性性状是：

　　　　　　　　　 。

　　 (2)根据实验一的结果判断，果蝇的眼色遗传是否遵循基因的分离定律？　　　 (填遵循或不遵循)。请写出判断的最主要依据。

　　 (3)在实验一的F₂中，白眼果蝇均为雄性，这是孟德尔的理论不能解解释的，请你参考E.B.Wilson的发现，提出合理的假设：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　 (4)实验二的预期结果能说明果蝇眼色的遗传与性别有关吗？　　　　 。请用遗传图解并配以简要的文字加以说明。(相关基因用A，a表示)

　　 (5)请利用上述实验中得到的材料设计一个能验证你的假设的交配方案。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(只写出交配方式)

30．(22分)请利用所提供的实验材料和用具设计一个实验，证明植物光合作用可以吸收CO₂，呼吸作用可以放出CO₂。(要求尽量在较短的时间内完成实验)

所供的实验材料、用具：锡箔纸，试管若干支，橡皮塞若干个，水浴槽一个，量筒一只，新鲜金鱼藻小枝若干，清水，指示剂溶液(中性时呈绿色，酸性时呈黄色，碱性时呈蓝色)。

实验目的：(略)

实验原理：(略)

实验步骤：

第一步：

第二步：

……

……

实验结果的预测和分析：

29．(19分)乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。请回答：

(1)X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，X结构有____________种。

^已知：

乙偶姻中含有碳氧双键，与乙偶姻有关的反应如下：

(2)写出反应①、②的反应类型：反应① ___________、反应② ___________。

(3)A的一氯代物只有一种。写出乙偶姻、C的结构简式：

乙偶姻 __________________、C_________________。

(4)写出D → E反应的化学方程式__________________________________。

(5)设计实验方案。

I．检验F中的官能团　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

II．完成反应③的转化的实验操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(8分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92.2 kJ·mol^－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。

(1)反应达到平衡时，放出的热量__________。

A．小于92.2 kJ　　　　　　　 B．等于92.2 kJ　　　　　　 C．大于92.2 kJ　　

(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH₃、1mol H₂ 及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数_______________。　 　

A．等于0.25　　　　　　　　 B．大于0.25　　　　　　　　 C．小于0.25

(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充 入N₂的物质的量a(mol)的取值范围是______________。

(4)右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线， 请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂＞T₁)时n(NH₃)的 变化曲线。

27.(19分)Ⅰ.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03 mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I₂+→I^－+。

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的　　 ，配平离子方程式。

______　　 +______I^－+______H⁺=______I₂+______H₂O　

(2)若要检验食盐中是否含有K⁺，实验操作是_____________________________。

(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时石墨电极上的电极反应式是______________________________________，

(4)该食盐样品中KIO₃的含量是___________mg·kg^－1。

Ⅱ.通常Fe²⁺、Fe³⁺均极易与CN^－形成络离子：[Fe(CN)₆]^3－、[Fe(CN)₆]^4－，其中[Fe(CN)₆]^3－在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)₃。试回答下列问题：

(5)写出HCN分子的结构式_________________________________

(6)[Fe(CN)₆]^3－在中性条件下水解可生成Fe(OH)₃，同时还能生成的微粒有_____、_____；

(7)有一种蓝色晶体，其化学式可写作K_aFe^Ⅱ_bFe^Ⅲ_c(CN)_d(H₂O)_e，其中Fe^Ⅱ、Fe^Ⅲ分别代表Fe²⁺、Fe³⁺离子，晶体的理想结构特征是：

①Fe²⁺和Fe³⁺分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；

②CN^－离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间，(成键方式为Fe²⁺←C≡N→Fe³⁺)

③每个立方体的中心均被一个K⁺或者一个H₂O分子占据。综上所述，试判断：

在该晶体的结构中，每个Fe²⁺周围结合的C原子围成的空间呈___　　 ___形；此晶体组成中a∶b∶c∶d∶e =_______________________　

26．(14分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲非电解质。

根据以上转化关系回答：

⑴写出下列物质的化学式：A： Al 、

乙：　 NaAlO 、丁： Al(OH)　 。

⑵组成部分A的元素在周期表中的位置是：

第三周期第ⅢA族 　，

⑶写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑　　　　

②乙与过量CO­₂反应的离子方程式： AlO^-+CO­+2HO=Al(OH)↓+HCO^- 　　　　　。