2．用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。

1．用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题

(1)除稀有气体外，原子半径最大的是　　　　　　　 。　

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 　　　　　　 。　

(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　　 　 。　

(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　　　　 。　

(5)能形成气态氢化物且最稳定的是　　　　　 。　

20．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是(　　 )

A.Mg、Ca、K、Na　　　　　　　　　 B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺

C.Br^-、Br、Cl、S　　　　　　　　　 D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

19．某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：(　 )

　　 A．ROH　　　 　 　B．R₂O₇　　　 　　 　C．HRO₃　　　 　　　 D．NaR

18．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB₂的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是：(　 )

　　 A．A、B可能属同一周期

　　 B．A位于B的前一周期

　　 C．A只能是金属元素

　　 D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素

17．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：(　 )

　　 A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B

　　 B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

　　 C．A的金属性比B的金属性强

　　 D．A的阴离子比B的阴离子还原性强

16．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：(　 )

　　 A．LiOH、NaOH、CsOH　　 　　　　 B．Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂

　　 C．Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂ 　　　　 D．Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH

15．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄则下列说法正确的是 (　 )

A．原子序数X＞Y＞Z B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜Z C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性H₃X＞H₂Y＞HZ

14．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　 )

A．铍的原子半径大于硼的原子半径　

B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍跟冷水反应产生氢气　

13．下列性质的递变中，正确的是(　　 )

A．O、S、Na的原子半径依次增大　　　　　 　

B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强　　　　　

D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱