题目列表(包括答案和解析)
7.某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4,则R的氢化物是
A.HnR B.H2nR C.H(8-n)R D.H(n-2)R
6.下列说法正确的是( )
A.副族元素全是长周期元素
B.主族元素的次外层电子数都是8
C.主族元素都是短周期元素
D.最外层电子数相同的元素都在同一族
5.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A.F-和NH4+ B.H2O和OH- C.CH4和H2O2 D.H3O+和NH4+
4.下列说法中,不正确的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.双原子分子中的共价键,一定是非极性键
D.IA的碱金属元素与VIIA的非金属元素易形成离子化合物
3.下列化合物中,既有离子键又有共价键的是( B )
A.BaCl2 B.Na2CO3 C.SiO2 D.H2SO4
2.下列叙述错误的是( D )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2D它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
1.据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素,其中一种是Hf(铪),它的中子数与核外电子数之差是( . )
A.41 B.72 C.113 D.185
16.(10分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
15.(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
;
③ 定容的正确操作是
。
(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处
。
14.(12分)
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
① 只允许用一种试剂
② 不用任何试剂
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,
某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是
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