题目列表(包括答案和解析)

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7.某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4,则R的氢化物是

A.HnR     B.H2nR     C.H(8-n)R     D.H(n-2)R

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6.下列说法正确的是(  )

A.副族元素全是长周期元素

B.主族元素的次外层电子数都是8

C.主族元素都是短周期元素

D.最外层电子数相同的元素都在同一族

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5.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是(   )

A.F-和NH4+         B.H2O和OH-     C.CH4和H2O2     D.H3O+和NH4+

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4.下列说法中,不正确的是(  )

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.双原子分子中的共价键,一定是非极性键

D.IA的碱金属元素与VIIA的非金属元素易形成离子化合物

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3.下列化合物中,既有离子键又有共价键的是( B  )

A.BaCl2         B.Na2CO3        C.SiO2          D.H2SO4

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2.下列叙述错误的是(  D  )

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.1H和2D它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

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1.据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素,其中一种是Hf(铪),它的中子数与核外电子数之差是( .  )

A.41           B.72            C.113           D.185

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16.(10分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:

   ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量   ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?

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15.(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

  (1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

   ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有              

   ② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                  

                                     

   ③ 定容的正确操作是                          

                                     

(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。

   你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处            

                                      

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14.(12分)

(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)

  ① 只允许用一种试剂                         

                                     

② 不用任何试剂                           

                                      

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2

某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是                                                       

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