2．下列物质中同时属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是

　 A．石灰石　　　　　 B.　　　　 C.　　　 　　　 D.

1．下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是

25．(15分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
－2			－3	－1		－3

回答下列问题：

(1)③的元素符号是　　　　　　 ，⑧的元素名称是　　　　　　 。

①在元素周期表中的位置是(周期、族)　　　　　 　　　　、　　　　　　　　 　。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___　　　　 ____；

碱性最强的化合物的电子式是:____　　　　　　　　　 _________；

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性　　　 　　　　　　　　　　

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数之比如下表：

(1)写出丁的化学式：　　　　　　　　　

(2)写出乙的电子式：　　　　　　　　

(3)利用甲的水溶液可以处理空气中的SO₂ ，并生成一种强酸。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)向丙的水溶液中滴入NaOH溶液，直到过量，可观察到的现象是：　　　　　　　 、

请写出相关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

(1)CCl₄　 (2)略(3)H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

　(4)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓;Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

23．(10分)A、B、C、D均为短周期元素，C与D同周期，能生成化合物CD₂；C原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1；D元素的族序数是其周期数的3倍；B、D两元素能组成4核42个电子的负二价阴离子； 0.1molA单质能与水反应放出氢气1.12L(标准状况)；A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，A的单质与D的单质在不同的条件下可生成A₂D或A₂D₂。

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A­­­­­­­­­­____　 ___B___ _____ C_________ D________

(2)请写出A₂D₂的电子式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)将A、B、C、D按原子半径由大到小的顺序排列(用元素符号表示)：　　　 　　　　。

(4)B、D两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，能被氯气氧化生成两种酸根离子，且溶液呈酸性。请写出其离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)Na、S、N、O (2)略(3)Na>S>N>O　 (4)SO₃^2-+Cl₂+H₂O =SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

22．(10分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有10个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

　(3)G分子中含有4个原子，其结构式是_____________。

(1)K、Cl、S。 (2)HCl。　 (3)F₂。　 (4)。(5)H₂O₂(答PH₃同样给分)。

21．(10分)(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：

① 硫化氢

② 氟化镁

(2)填化学键类型，即离子键、极性键、非极性键

①KOH和HBr反应时形成的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

②H₂+Cl₂=2 HCl反应被破坏的是　　　　　　　　　 形成的是 　　　　　　　　　

20．A、B、C、D4种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，下列有关叙述正确的是( 　)

A．原子半径B＞A＞C＞D

B．原子的得电子能力：C＞D＞B＞A

C．4种元素中D的非金属性最强

D．D和A、B同在第3周期，C和D同在ⅤA族

第Ⅱ卷(非选择题：共55分)

19．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述中正确的是( 　)

A．原子序数由大到小的顺序是：D>C>B>A

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．按族序数由大到小的排列：C>B>A>D

D．X、Y、Z三种化合物稳定性逐渐增强

18．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是(　 　)

A．原子序数：A＜B　　　　　　　　　　　　　　　 B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第2周期Ⅳ A族　　　　　　 D．A肯定是金属元素