1、下列实验操作中错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热　

22．(8分)

标准状况下，H₂和CO的混合体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少。

21．(8分)有一质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100g水后，得到质量分数为28%的KOH溶液80ml，求所得KOH溶液的物质的量浓度。

20．(11分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并回答下列问题：

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

　 (2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　　 ；

　　 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

　　 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

　　 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

　　 D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

　　 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

　　 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

　 (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　　　　　　　　　 　，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为　　　　　　　　　 　；

　 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？若没有进行A操作　　 ；若加蒸馏水进不慎超过了刻度　　 ；若定容时俯视刻度线　　　　 　。

　 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　 　；

②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　 　。

计算题(21、22题任选一题作答)

19．(15分)X、Y、Z三种物质有如下图所示转化关系：

　 (1)写出下列物质的化学式：X　　　　 　、Y　　　　 　、Z　　　　 　

试剂甲　　　　 　、试剂乙　　　　 　。

　 (2)写出上述各步反应①-⑤的离子反应方程式

①　　　　　　　　 　②　　　　　　　　 　③　　　　　　　　 　

④　　　　　　　　 　⑤　　 　　　　　　　　

18．(10分)已知下列两个反应

①Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑

②Cu+2H₂SO₄(浓)　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：

(1)反应①中　　　　 　元素被还原，反应②中　　　 　元素被还原(填元素符号)。

(2)当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的质量是　　　 　g。

(3)反应②中生成32gSO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是　 　　　　g，其中有　　　 　gH₂SO₄作为氧化剂。

17．(8分)现有下列两组物质：①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。

请你从组成元素，物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内：

16．下列事实不能用胶体的知识来解释的是

A．用某些含铝的化合物作净水剂　　

B．医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病

C．用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的道路

D．向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

15．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．1：2：3　　 B．1：6：9　　　 C．1：3：3　 　D．1：3：6

14．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．SO₂→S　　 B．SO₃^2-→SO₂　　 C．I^-→I₂　　　 D．HCO₃^-→CO₃^2-