21、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取B分液．c升华．D结晶．　 E蒸馏　　 F过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离水和汽油的混合物。

(4)______分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

20．同温同压下，等质量的CO和CO₂的体积比________，密度比________，所含原子个数比________。

19、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　 　　，氧化产物是　　　　 ，还原产物是　　　　　 。

18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

请把答案填入答题卡中：

17、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是(　　 )

A． 蒸发　　　　 B． 萃取　　 C． 过滤　　 D． 蒸馏　　

16、对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是(　　 )

A．硫元素的质量比为5∶4　　　　　　 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3　　　　　　　 D．质量之比为1∶1

15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑，其中水的作用是(　　 )　　　　　　　　　　

A．既不是氧化剂也不是还原剂　　　　 B．是氧化剂

C．是还原剂 　　　　　 D．既是氧化剂又是还原剂

14、用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe₂(SO₄)₃)、硫酸锌(ZnSO₄)和硫酸钾(K₂SO₄)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　 )C

A．3∶2∶2 　　B．1∶2∶3　 　　 C．1∶3∶3　 　　 D．3∶1∶1

13．在同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两只容器体积比是　 (　　 )

A　 2∶1　　　 B　 1:2　　　　 C　 2:3　　　 D　 1:3

12、下列溶液中Cl^-浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-－浓度相等的是(　　 )

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液　　 B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液　　　 D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液