24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：

(1)写出装置①中的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置②中的现象　　 　　　　　　　，此实验证明SO₂是　　　　 性气体。

(3)装置③中的现象　　　　　　 ，反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)装置④中的现象　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置⑤中的现象　　　　　 ，证明SO₂有　　　　　 性。

(6)装置⑥中NaOH溶液的作用　　　　　　　　　 ，

反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　 现象的是　　　 　　　　　　　　　　　，

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在剩余三支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　　 现象的是　　　　 　　　　　　　　　，

离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)在剩余两支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　　 现象的是　　 　　　　　　　　　，

离子方程式是　 　　　　　　　　　　。三次实验中都没有明显现象的是　　　　　　　　　 。

22．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验： (1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液； (2)向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生 (3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解。

由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在(1)溶液中加_______________________溶液的方法来检验。

21．某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－、OH^－ 、NO₃^－ 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子　　　 、　　　 、　　　　 。　　 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在废水中加一定量　　　 (选填：活性炭或铁粉)，可以发生　　　 反应，

离子方程式是　　　　　　　　　　 ，并且能够回收其中的金属　　　　 (填写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

经过滤后的废水主要含　　　　　　 ，可用来浇灌农田。

20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^-、Cl^-离子，你认为一定

有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，

怎样判断有无________　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

19．某溶液可能含下列阴离子：Cl^－、SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-的溶液：

(1)若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。

(2)若溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。

(3)若先用用稀HCl酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。

(4)当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。

(5)当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。

18．电解饱和食盐水_________________________________________________

17．漂白粉投入水中，再通入CO₂气体_________________________________________________

16．Cl₂通入水中__________________________________________________

15．FeCl_3溶液中加入铜片_____________________________________________