题目列表(包括答案和解析)

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6、氨水的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:

A、在相同的条件下,氨水的导电性比等物质的量浓度的一元碱溶液弱

B、氨水受热分解挥发出氨气

C、0.1mol/L氨水在常温下的pH值约为11

D、常温下氨水所能达到的最大浓度不如可溶性强碱

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5、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,滴入石蕊试液显红色,如果滴入甲基橙显黄色,则此酸一定是:

A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强碱 D、无法确定

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4、在一定温度下,在100mL某一元弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×1020个,并测得该溶液的[H+]=10-3mol/L,在该平衡体系中,这种一元弱酸的电离度约为:

A、9%      B、10%     C、3%     D、0.1%

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3、0.25mol/L H2SO4溶液10mL与0.5mol/L NaOH溶液10mL混合后,在加水稀释为100mL,各取少量分别加入有关指示剂,呈现颜色正确的是:

(1)甲基橙��黄色;(2)酚酞��红色;

(3)石蕊��红色;(4)酚酞��无色;

A、(1)(4)      B、(1)(2)

C、(2)(3)      D、(3)(4)

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2、在一定温度下某酸溶液中水的电离度与某碱溶液中水的电离度相等,两溶液等体积混合后,混合液的pH:

A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定

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1、下列物质属于强电解质且能导电的是:

(1)氯化钠溶液;(2)氯化铵固体;(3)铜;(4)石墨;(5)熔融NaOH;(6)稀硫酸;(7)苯甲酸;

A、(1)(2)(5)(6)    B、(5)

C、(2)(5)         D、(1)(3)(4)(5)(6)

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16、(1)OHClK+(2)铁粉Ag

(3)OH、Cl、Ag+、Fe3+KNO3

解析:(1)甲厂的废水明显呈碱性,即含大量OH,而Ag+、Fe3+与OH不能共存,故Ag+、Fe3+只能在乙厂废水中,由于C1与Ag+不共存,故Cl在甲厂中,依电荷守恒,甲厂废水中必含的阳离子只能为K+。所以甲厂废水含OH、C1、K+,乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO

 (2)加入铁粉回收银Fe+2Ag+Fe2++2Ag↓

 (3)混合后OH与Fe3+、Ag+;C1与Ag+转化为沉淀,剩下的只有KNO3

点评:解答离子共存题,要看清题目,审准题意,挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中,但有时在条件中“隐含”出现,如某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH)。此外,还要注意溶液是否有颜色。如Cu2+、Fe3+、MnO等都有颜色,若为无色则说明其不存在。

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15、(1)2H++SO+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++SOBaSO4

解析:因NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,离子反应式是2H++SO+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液,加入B(OH)2的离子反应式为Ba2++SOBaSO4↓。

 点评:酸式盐和碱的反应,情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同,其产物有所不同,所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。

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14、(1)K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2

 (2)AgNO3十NaClAgCl↓+NaNO3

 (3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2

 (4)SO2+2NaOHNa2SO3十H2O(或其他合理答案)

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13、(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

 (2)CO+2H+H2O十CO2

 (3)Cu2++SO+Ba2++2OHBaSO4↓+Cu(OH)2

 (4)Ca2++2OH+CO2CaCO3↓+H2O

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