题目列表(包括答案和解析)

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16、某溶液100mL,室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是:

A、该溶液[H+]≥0.1mol/L

B、把该溶液稀释成1L后,pH≥2

C、把该溶液稀释成1L后,pH≤2

D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL

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15、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下,同一浓度的三种酸溶液的电离度,若已知有如下反应:

NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF

NaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下,由此可判断得出的结论是:

A、HF的电离度为8%       B、HNO2的电离度为0.01%

C、HCN的电离度为7.16%    

D、HNO2电离度比HCN大,比HF小

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14、某0.1mol/L的一元弱酸(用HA表示),未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1,则此溶液:

A、电离度α为10%      B、α= 20%

C、pH=1           D、[OH-]=1×10-12mol/L

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13、在一定温度下,一定质量的Ba(OH)2饱和溶液中,加入少量的固体BaO,则下列说法正确的是:

A、溶液的pH值增大     B、溶液的pH值减小

C、溶液中的Ba2+总数减小   D、溶液中的Ba2+总数增加

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12、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:

A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D、生成了一种强酸弱碱盐

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11、能使H2O   H++OH-电离平衡向正向反应方向移动,而且所得溶液呈酸性的是:

A、将水加热到990C,使水pH=6 B、在水中滴入稀H2SO4

C、在水中加入小苏打 D、在水中加入氯化铜

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10、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+],以下关于pD的叙述正确的是:

A、中性溶液的pD=7.0

B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0

C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0

D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1.0

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9、在下列溶液:(1)0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液:(2)pH=0的溶液;(3)[OH-]=10-11mol/L的溶液;(4)0.1mol/L的CH3COOH溶液(α=1.32%),它们的酸性由强到弱的顺序是:

A、(2)>(1)>(4)>(3)        B、(4)>(3)>(1)>(2)

C、(2)>(1)>(3)>(4)        D、(1)>(2)>(4)>(3)

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8、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%,它的1mol/L的溶液导电能力最接近于:

A、1mol/LHNO3溶液

B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸

C、pH值为6的盐酸

D、1×10-3mol/L NaCl溶液

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7、200C时,H2S的饱和溶液1L,其浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:H2S   H++HS-,HS-    H++S2-,若要使该溶液pH值增大的同时[S2-]减小,可采用的措施是:

A、加入适量的水       B、加入适量的NaOH固体

C、通入适量的SO2      D、加入适量的CuSO4固体

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