题目列表(包括答案和解析)
16、某溶液100mL,室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是:
A、该溶液[H+]≥0.1mol/L
B、把该溶液稀释成1L后,pH≥2
C、把该溶液稀释成1L后,pH≤2
D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL
15、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下,同一浓度的三种酸溶液的电离度,若已知有如下反应:
NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF
NaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下,由此可判断得出的结论是:
A、HF的电离度为8% B、HNO2的电离度为0.01%
C、HCN的电离度为7.16%
D、HNO2电离度比HCN大,比HF小
14、某0.1mol/L的一元弱酸(用HA表示),未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1,则此溶液:
A、电离度α为10% B、α= 20%
C、pH=1 D、[OH-]=1×10-12mol/L
13、在一定温度下,一定质量的Ba(OH)2饱和溶液中,加入少量的固体BaO,则下列说法正确的是:
A、溶液的pH值增大 B、溶液的pH值减小
C、溶液中的Ba2+总数减小 D、溶液中的Ba2+总数增加
12、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:
A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D、生成了一种强酸弱碱盐
11、能使H2O
H++OH-电离平衡向正向反应方向移动,而且所得溶液呈酸性的是:
A、将水加热到990C,使水pH=6 B、在水中滴入稀H2SO4
C、在水中加入小苏打 D、在水中加入氯化铜
10、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+],以下关于pD的叙述正确的是:
A、中性溶液的pD=7.0
B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0
C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0
D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1.0
9、在下列溶液:(1)0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液:(2)pH=0的溶液;(3)[OH-]=10-11mol/L的溶液;(4)0.1mol/L的CH3COOH溶液(α=1.32%),它们的酸性由强到弱的顺序是:
A、(2)>(1)>(4)>(3) B、(4)>(3)>(1)>(2)
C、(2)>(1)>(3)>(4) D、(1)>(2)>(4)>(3)
8、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%,它的1mol/L的溶液导电能力最接近于:
A、1mol/LHNO3溶液
B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸
C、pH值为6的盐酸
D、1×10-3mol/L NaCl溶液
7、200C时,H2S的饱和溶液1L,其浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:H2S H++HS-,HS- H++S2-,若要使该溶液pH值增大的同时[S2-]减小,可采用的措施是:
A、加入适量的水 B、加入适量的NaOH固体
C、通入适量的SO2 D、加入适量的CuSO4固体
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