题目列表(包括答案和解析)
3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A、①② B、①③ C、②④ D、③④
2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,则这两种同位素的原子个数比应为 ( )
A、39:61 B、61:39 C、1:1 D、39:11
1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
A、mol B、 mol
C、 mol D、 mol
28、在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:
3Cu + 8HN03 (稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
若往3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液,恰好完全反应,试计算:
(1)生成NO在标准状况下的体积。
(2)稀HNO3的物质的量浓度
27. (14分)某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。(2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
试回答:
⑴制备氯气时,可以关闭弹簧夹c,打开弹簧夹a和弹簧夹b ,推动注射器M的活塞,使得M中试剂进入装置G,最终可在装置H中收集到氯气。装置H中盛放的试剂是 ;装置M中应盛放的试剂是 。
⑵装置P可用于进行尾气处理,处理尾气时应关闭弹簧夹a和弹簧夹 ,打开弹簧夹 ,发生反应的化学方程式是 。
⑶请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑷此反应不需要加热,而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________,
若反应过程中共转移了2mol电子,则生成的KCl的质量为________ ,被氧化的还原剂的物质的量为___________。
26.(9分)有一固体混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl中的一种或几种组成,为了检验所含的物质,做了以下实验:
①取少许固体溶于水,得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,往沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水,溶液呈棕黄色,加入少许汽油,振荡,静置,上层液体呈紫红色。
(1)试判断:固体混合物中肯定含有 ,可能含有________________。
(2)对可能含有的物质,可以进行如下实验以进一步检验。
待检验物质 检验方法及现象
。(只需从中选一种物质进行检验。)
(3)实验④溶液呈棕黄色的原因:
(用化学方程式表示)
25.(11分)实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ;
A.1000mL,10.6g B.1000mL,10.1g C.950mL,10.1g D.950mL,10.6g
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线
④搅拌或转移溶液时有液体溅出
⑤给容量瓶定容时,俯视读数
⑥称取固体时,药品与砝码的位置放反 。
24.(6分)请将计算结果写在横线上:
(1)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L (标准状况下)NH3所含氢原子数相等;
(2)等质量的SO2与SO3所含的氧原子个数比为 ;
(3)现有30g 由2H和16O组成的水分子,其中含有的质子数为 。
23.(10分)按要求填空:
(1)Na2SO4的电离方程式为: ;
(2)以下物质:①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有
(填编号);
(3)漂白粉露置在空气容易发生变质,试写出相关反应的化学方程式:
;
(4)固体NaCl(I2)(括号内的物质为杂质),除去杂质的方法为 ;
(5)某粒子可用符号AZMn+表示,则 中子数-电子数= 。
22. 将标准状况下密度为 g/L的HCl气体a L溶于1000g水中,得到密度为b g/cm3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. B.
C. D.
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