题目列表(包括答案和解析)

 0  20788  20796  20802  20806  20812  20814  20818  20824  20826  20832  20838  20842  20844  20848  20854  20856  20862  20866  20868  20872  20874  20878  20880  20882  20883  20884  20886  20887  20888  20890  20892  20896  20898  20902  20904  20908  20914  20916  20922  20926  20928  20932  20938  20944  20946  20952  20956  20958  20964  20968  20974  20982  447348 

3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是    (   )

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A、①②       B、①③        C、②④        D、③④

试题详情

2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,则这两种同位素的原子个数比应为   (   )

 A、39:61    B、61:39   C、1:1    D、39:11

试题详情

1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是  (   )

A、mol           B、 mol

C、 mol              D、 mol

试题详情

28、在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:

3Cu  +  8HN03 (稀) == 3Cu(NO3)2  + 2NO↑ +  4H20

若往3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液,恰好完全反应,试计算:

(1)生成NO在标准状况下的体积。

(2)稀HNO3的物质的量浓度

试题详情

27. (14分)某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。(2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

 

试回答:

⑴制备氯气时,可以关闭弹簧夹c,打开弹簧夹a和弹簧夹b ,推动注射器M的活塞,使得M中试剂进入装置G,最终可在装置H中收集到氯气。装置H中盛放的试剂是        ;装置M中应盛放的试剂是         。

⑵装置P可用于进行尾气处理,处理尾气时应关闭弹簧夹a和弹簧夹      ,打开弹簧夹       ,发生反应的化学方程式是                

⑶请标出电子的转移方向和数目

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑷此反应不需要加热,而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________,

若反应过程中共转移了2mol电子,则生成的KCl的质量为________  ,被氧化的还原剂的物质的量为___________。

试题详情

26.(9分)有一固体混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl中的一种或几种组成,为了检验所含的物质,做了以下实验:

①取少许固体溶于水,得到无色透明溶液;

②往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;

③过滤,往沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀全部溶解且有无色无味的气体生成。

④往滤液中加入足量的新制的氯水,溶液呈棕黄色,加入少许汽油,振荡,静置,上层液体呈紫红色。

(1)试判断:固体混合物中肯定含有        ,可能含有________________。

(2)对可能含有的物质,可以进行如下实验以进一步检验。

待检验物质        检验方法及现象                  

                                     。(只需从中选一种物质进行检验。)

(3)实验④溶液呈棕黄色的原因:

                                      (用化学方程式表示)

试题详情

25.(11分)实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是       ;

A.1000mL,10.6g   B.1000mL,10.1g   C.950mL,10.1g   D.950mL,10.6g

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)        ;

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解

C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处

(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①容量瓶中原来存有少量蒸馏水        

②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒    

③定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线   

④搅拌或转移溶液时有液体溅出         

⑤给容量瓶定容时,俯视读数    

⑥称取固体时,药品与砝码的位置放反       。

试题详情

24.(6分)请将计算结果写在横线上:

(1)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与      L (标准状况下)NH3所含氢原子数相等;

(2)等质量的SO2与SO3所含的氧原子个数比为        ;

(3)现有30g 由2H和16O组成的水分子,其中含有的质子数为         。

试题详情

23.(10分)按要求填空:

(1)Na2SO4的电离方程式为:                     ;

(2)以下物质:①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有

         (填编号);

(3)漂白粉露置在空气容易发生变质,试写出相关反应的化学方程式:

                                 

(4)固体NaCl(I2)(括号内的物质为杂质),除去杂质的方法为         

(5)某粒子可用符号AZMn+表示,则 中子数-电子数=           。

试题详情

22. 将标准状况下密度为 g/L的HCl气体a L溶于1000g水中,得到密度为b g/cm3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是(  )

A.       B. 

C.  D.

试题详情


同步练习册答案