5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是　 　　　　　　　　　

A.Cl2与H2S溶液发生置换反应 　B.受热时H2S能分解,HCl则不能 　C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 　D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸

4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是　 　　　

A.(NH4)2S　　B.NaHSO3　 　 　 C.Al(OH)3　　 D.FeS

3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是　　　　　

A.二氧化硅　　 B.浓硫酸　　 C.浓硝酸　　 D.水

2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO₃^―,I^―,Cl^―,Fe³⁺中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　

1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是　　　　　　

①NaOH;　 ②AgNO₃;　 ③Na₂CO₃;　 ④NaBr;　 ⑤FeCl₂

A.只有②④　　 B.只有④⑤　　 C.只有②④⑤　　 D.全部

18、(10分)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，电解液为酸性环境，下面回答以下问题：

(1)该燃料电池的负极反应物是　　　　　 ，分别写出以下电极反应式：

　正极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

负极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(2)在放电过程中，H⁺从　　　　 区向　　　　 区迁移(填正极或负极)

(3)在电池反应中，每转移4mol电子，理论上能生成标准状况下CO₂气体的体积为

　　 　　　　　。

17、(11分)已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e^-，E为双核18e^-离子，回答以下问题：

(1)A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为　 ____，该反应的离子方程式为____　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(2)任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为　　　　　 ____。

(3)B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式　　 ____　　　 ，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(4)有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为　　　 ____。

16、(11分)A、B、C、D 4种1~20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。

(1) B在周期表中的位置第　 ______周期，第________族；

(2) A、B形成的化合物的结构式____　　　 ____；其中含有的化学键类型为________，

用电子式表示该化合物形成过程　　　　　　　　　　 　　　___　　　　　　　 _。

(3) C的元素符号________，其简单离子的电子式____　　　 ____；

(4) 写出D与A形成化合物的电子式____　　　 ____。

15、(10分)A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数：

(1)写出三种元素名称A　　　　 、B 　　　　、C　　　 。

(2)比较C、E氢化物的沸点：______________＞____________。(用分子式表示)

(2)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示) 　　　　　；B和Na 形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　 ，用电子式表示其形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、(6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号　　　 。(写成_Z^AX^n-的形式)

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第　　　　 族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第　　　　 纵行　　　　 族。