题目列表(包括答案和解析)
3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液中( )
A.一定含有 SO42- B.一定含有 CO32- C.一定含Ag+ D.可能含有 SO42-,也可能含有Ag+
2.在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.Na+、 K+、CO32-、Cl- B.Cu2+、 Na+、NO3-、SO42-
C.Na+、 K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、 Na+、NO3-、Cl-
1.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存的是( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
32.在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量.
31.把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气体体积缩小为3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?
30.CuSO4在一定条件下发生如下分解:CuSO4======CuO+SO2+SO3+O2,
有人设计通过实验测定反应产生的SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数.
实验可能需要的仪器如下图所示:
实验测得数据及有关结果如下:
①准确称量无水硫酸铜6.0g.
②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL.
③干燥管质量在实验结束时增加2.4g.
④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他溶质)
请回答以下问题:
(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 .
(2)装置F的作用是 .
(3)装置D的作用是 .
(4)确定装置E的进、出口的原则是 .
(5)首先应计算的物质是 .通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为 .
(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是 .
29.将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体C,C溶于水至饱和,得无色液体D,将试管内残留的固体E取出,溶于水,其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为
阴离子和Ba(NO3)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D的浓溶液与KMnO4混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A的水溶液显酸性.用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质.写出有关化学方程式.
28.常温常压下,A,B,C,D是四种气体,W,T,X,Y,Z是五种固体,其中固体Z是Y和W组成的混合物,已知构成W的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框表示):
请填写以下空白:
(1)X是 ,B是 .
(2)写出下列转化的反应方程式,是氧化还原反应的要标明电子转移方向和数目.W→D+T: ,Z→C: .
27.A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含10个电子,已知:
①A++C-D+E↑ ②B++C-→2D
请回答以下问题:
(1)C-的电子式为 .
(2)具有相同空间构型的微粒是 和 .已知XYn型的分子或离子,当X原子上无孤对电子时,Y原子在空间呈对称排列,则A+中的键角为 .
(3)分别写出A+和D反应、B和E反应的离子方程式.
A++D: ,B++E: .
26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质:
Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量
Na2SO3和纯碱.加Na2SO3的作用是___________;有关反应式为_______________________ ;加Na2CO3的作用是_______________ ;有关反应式为___________________________________________________
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