1.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

14．(每空3分，共15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

⑴ W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

⑵ W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

⑶ Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

⑷ 比较Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用分子式表示)______________

⑸ W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)：

_______________________________________________________________________。

13．(每空3分，共15分)已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：

⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________，

D元素在周期表中的位置为_____________________________________。

⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为　　　　　 　　　　　　　　

⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为

_____________________________________________________________________。

12．(每空1分，共14分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④ 将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：

研究　　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：

(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A~F)

①　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)此实验的结论：　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 。

11．(每空2分，共16分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 　 周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
①
②
　
③
　
3
　
④
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧
4
⑨
　
　
　
　
　
⑩
　

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 　　　　　　　　　　　　。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 　　　　(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 　　　　　　(填化学式)。

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 　　　　　　　。

(6)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是　　　　　　　　 　　 　　　　 ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　 )

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：

A．CO₂的电子式： 　　　B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．NH₄Cl的电子式：　　　　D．原子核内有10个中子的氧原子：

7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述不正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z　 　　 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z　　　 　　D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

6．已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．　　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　　 D．