8．下列各组性质的比较中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．碱性：NaOH>Mg(OH)₂　　　　　 　　 B．热稳定性：NH₃>PH₃

C．金属性：K>Na　　　　　　　 　　　 D．原子半径：Cl>S

7．M ²⁺离子有2个电子层，则M在周期表的位置是　　 　　　　　　　　(　　 )

A．第二周期零族　　　　　　　　 　　 B．第二周期Ⅷ族　

C．第二周期ⅡA族　　　　　　　 　　 D．第三周期ⅡA族

6．原子序数为3-10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是　　　 ( 　　)

A．电子层数　　　 B． 原子半径　　　 　C．电子数　　　　 D．化合价

5.下列互为同位素的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A． H₂　 D₂　B．¹⁴N　 ¹⁴C　　 　　　C．¹⁶O　¹⁷O　　　 D．金刚石　 石墨

4．决定核素的种类的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A. 质子数　 　　　B.中子数 　　　　C.原子的最外层电子数　 　　D.质子数和中子数

3．下列微粒中，决定元素种类的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．质子数　　　 　B．中子数　　　　 C．质量数　　　　　　 D．核外电子数

2. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是　　　　　　　　 (　 )

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO

23．(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号：

A 　　　　　　　，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　

(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(12分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 　 周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
①
②
　
③
　
3
　
④
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧
4
⑨
　
　
　
　
　
⑩
　

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 　　　　　(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 　　　　　　(填化学式)。

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 　　　　　　　。