题目列表(包括答案和解析)
12.D解析:A表现了HNO3的氧化性;B表现了HNO3的酸性;C主要表现HNO3的不稳定性。
11.AC 解析:设两气体恰好完全反应,则由反应方程式:
6NO2+8NH37N2+12H2O
6 8
-≠2,故不可能是此种情况。
①若NO2过量,NH3完全反应,设=mL,则反应的NO2体积为(-2)mL,应有(-2)∶=6∶8,解得=8mL,故(NO2):(NH3)=12:8=3:2。
②若NH3过量,NO2完全反应,设(NO2)=mL,则反应的NH3为(+2)mL,应有:(+2)=6:8,解得=6mL,故(NO2):(NH3)=6∶14=3∶7
10.B解析:依题意,NH-OH--NH3↑SO-Ba2+-BaSO4↓
mol mol mol mol
即混合溶液中含(NH4)2SO4为2mol,其电离产生NH4mol,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为(2-4)mol,所以,(NO)=mol·L-1,答案选B。
9.B解析:水充满烧瓶,则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同,物质的量也相同,故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。
8.A解析:氨水的浓度为mol·L-1
7.A解析:氨气溶于水形成氨水,其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L,则形成溶液的体积为L,溶质的物质的量为mol,故所得溶液的物质的量浓度为=0.045mol·L-1
6.D
5.C解析:A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂,但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
4.B解析:设各取体积为L,90%H2SO4密度为,10%H2SO4密度为,则>。依题意,混合后溶液的百分比浓度%==%=
所以%>50%,选B。
3.BC解析:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑十2H2O
mol mol
参加反应的Cu,生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。
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