4．下列属于化学变化的是

A．溴水中加入CCL₄，水层变无色　　 B．Nacl的焰色反应

C．铝常温下遇浓硫酸钝化　　 D．碘升华

5已知阴离子R^x，质量数为A，核外电子数为n，则该离子所含中子数为

A．A-n+x　　 B．A+n- x　　 C．A+n+x　　 I)A-n-x

3．下列转化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Fe⁺²_→Fe²⁺　　 B．S0₂→S0₃^2-　　 C．HCl→C1₂　 D．Na₂O₂→0₂

2．下列实验装置一般不用于分离物质的是

1．科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了--一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散

质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液　　 B．悬浊液　　 c．乳浊液　　 D．胶体

27．(6分)(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　 　　　。

(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置。

A

C

D

　
　
　
　
　
　

B

　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　　 (填化学式)，可以验证该结论的实验是　　　　　　　　

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

福建省厦门六中09-10学年高一下学期3月考试

26．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。(16分)

(1)实验目的：研究　　　 　　　　　　元素性质递变规律

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　 　　　，②　　 　　　　　，③　 　　　　　，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A-F)

步骤①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，

步骤②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

此实验的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

25．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(18分)(1)元素名称: A 　　　　　　B 　　　　　　C 　　　　　　　　D 　　　　　　　　　

(2)E的原子结构示意图：___________________________;

E在周期表中的位置: __________________________________

(3)F离子的符号：_________________　　 F离子结构示意图：　 __________________

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是___________。

(5)写出BC₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)C单质与D单质发生反应的产物有_______________________(填化学式)。

C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________________

(7)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是：

___________________________________________________________ (举一例)。

24．按要求填空(13分)　　 在原子序数1-18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质的化学式是_____________。

(3)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式是_____________；酸性最强的化学式是_____________

(5)电子数为10的四原子分子　　　　　　　　　　　

(6)14号原子的结构示意图为：____________________________

写出该元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

(7)写出13号元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

13号元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

23．画出下列元素的原子结构示意图(3分)

(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子　　　　　　　　　　　　　　

(2)质量数为23，中子数为12的原子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

22．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是　　　　 (　　 )

A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高

B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

Ⅱ卷(非选择题，21-25五大题，共56分)