4．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是

A. Na₂S　　 B. NaHSO₄　　 C. SO₂　　 D. H₂SO₄

3．下列关于原子组成的说法正确的是

A．¹²₆C表示碳原子的质量数是18　

B．²³⁵₉₂U表示铀原子的质量数是235，核 外有235个电子

C．²³₁₁Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子

D．²₁H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

2． 电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品，其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的方法是

A．点燃　 B．闻气味　 　C．湿润的淀粉碘化钾试纸　 D．干燥pH试纸

1．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的

A．原子数　　　　 B．质量数　　　 　C．体积　　　　 D．质量

32．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

31．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl₂·nH₂O。取1g此晶体溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到1.41g氯化银，计算n值是多少？

30．某实验学习小组用MnO₂ 　和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂ ，装置如下图所示。

　请回答下列问题：

①实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

写出A中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是　　　　　　　　　　　　 　　 ；C中选用的试剂是　　　　　　　　 　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

③ D中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ，

④ E装置的目的是　　　　　　　　　　 写出E中反应的离子方程式 　　　　　　

⑤ 但实验发现得到的无水CuCl₂ 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？　　　　　

提出改进方案：　　 　　　　　　　　　。画出该部分的装置图　　　　　　 。

29．为确认酸性强弱：HCl＞H₂CO₃＞HClO，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题：

(1)锥形瓶A中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于 　　　　　(填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“盐酸盐”)。现象为　　　　　　　

(2)装置B中所盛的试剂为饱和NaCl溶液，其作用是　　　　　 。

(3)装置C中所盛的试剂是 　　　　　　(填“Ca(ClO)₂”、“Na₂CO₃”或“NaOH”)溶液。

(4)C中反应的化学方程式是　　　　　　　　 　。

28．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取过程中有关实验操作的名称：①　　　　　 ；③　　　　 ；

(2)操作③用到的主要玻璃仪器　　　 　　　　　　　

(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(填选项字母)__________。

　　　 (A)水、酒精 (B)四氯化碳、苯 (C)汽油、醋酸　 (D)汽油、酒精

(4)写出②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(5)能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________　

27．Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：

(1)产物中有NaClO： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)产物中有NaClO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的数目之比为4∶1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为