23．(10分)A、B、C、D均为短周期元素，C与D同周期，能生成化合物CD₂；C原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1；D元素的族序数是其周期数的3倍；B、D两元素能组成4核42个电子的负二价阴离子； 0.1molA单质能与水反应放出氢气1.12L(标准状况)；A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，A的单质与D的单质在不同的条件下可生成A₂D或A₂D₂。

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A­­­­­­­­­­____　 ___B___ _____ C_________ D________

(2)请写出A₂D₂的电子式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)将A、B、C、D按原子半径由大到小的顺序排列(用元素符号表示)：　　　 　　　　。

(4)B、D两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，能被氯气氧化生成两种酸根离子，且溶液呈酸性。请写出其离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)Na、S、N、O (2)略(3)Na>S>N>O　 (4)SO₃^2-+Cl₂+H₂O =SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

22．(10分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有10个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

　(3)G分子中含有4个原子，其结构式是_____________。

(1)K、Cl、S。 (2)HCl。　 (3)F₂。　 (4)。(5)H₂O₂(答PH₃同样给分)。

21．(10分)(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：

① 硫化氢

② 氟化镁

(2)填化学键类型，即离子键、极性键、非极性键

①KOH和HBr反应时形成的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

②H₂+Cl₂=2 HCl反应被破坏的是　　　　　　　　　 形成的是 　　　　　　　　　

20．A、B、C、D4种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，下列有关叙述正确的是( 　)

A．原子半径B＞A＞C＞D

B．原子的得电子能力：C＞D＞B＞A

C．4种元素中D的非金属性最强

D．D和A、B同在第3周期，C和D同在ⅤA族

第Ⅱ卷(非选择题：共55分)

19．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述中正确的是( 　)

A．原子序数由大到小的顺序是：D>C>B>A

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．按族序数由大到小的排列：C>B>A>D

D．X、Y、Z三种化合物稳定性逐渐增强

18．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是(　 　)

A．原子序数：A＜B　　　　　　　　　　　　　　　 B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第2周期Ⅳ A族　　　　　　 D．A肯定是金属元素

17．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个电子，则下列叙述中肯定不正确的是( 　)

A．原子半径：R>Q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．R和Q可形成离子化合物

C．R和Q可形成分子RQ₂　　　　　　　　　　　 D．R和Q可形成共价化合物RQ₃

16．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m-4、②m+4、③m+8、④m-2、⑤m+6，共中正确的组合是( 　)

A．①②③④⑤　　　 　　 B．①③⑤　　　 　　　　 C．②④　　 　　　　 D．①②④

15． 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14　 7N、13　 6C．18　 8O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( 　)

A．所含分子数和质量均不相同　　　　　　　 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数　　　　　　　 D．含有相同数目的中子、原子和分子

14．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( 　)

A．n+8　　　　　　　　　 B．n+18　　　　　　　　　 C．n+32　　　　　　　　　 D．n+20