题目列表(包括答案和解析)

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8.下列离子方程式书写正确的是

A.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+══ Cu+2Na+

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH══ Al(OH)3

C.三氯化铁溶液中加入铁粉:

D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

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7.下列物质是电解质的是

A.Cl2        B.BaSO4        C.CO2        D.氨水

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6.下列除去杂质的操作方法正确的是

A.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干

B.CO2中混有少量的SO2:通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥

C. NO2中有少量的NO:通入适量的氧气

D.红磷中有少量的白磷:加热到40℃,使白磷自燃

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5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是  

 A.原子数       B.分子数       C.体积       D.物质的量

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4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA

C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D.NA个O2和NA个H2的质量比为16:1

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3. 下列各组物质中,所含分子数一定相同的是

A.2g H2和16 g O2                            B.0.1molHCl和2.24LAr

C.150℃、1.01х105 Pa时,1L CO2和1LH2O    D.28g CO和6.02х1022个O3

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2.下列说法中错误的是                  

A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1

B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的

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1.下列各图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是 B

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25.(15分)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。










原子半径(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

回答下列问题:

(1)③的元素符号是       ,⑧的元素名称是      

①在元素周期表中的位置是(周期、族)          、          

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___     ____;

碱性最强的化合物的电子式是:____          _________;

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性              

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式     

                                      。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式

                                   

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24.(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种,这四种化合物中原子个数之比如下表:





A:C=1:1
B:A=1:4
D:E=1:3
B:E=1:4

(1)写出丁的化学式:         

(2)写出乙的电子式:        

(3)利用甲的水溶液可以处理空气中的SO2 ,并生成一种强酸。请写出该反应的化学方程式:                          

(4)向丙的水溶液中滴入NaOH溶液,直到过量,可观察到的现象是:       

请写出相关反应的离子方程式:            

(1)CCl4  (2)略(3)H2O2+SO2=H2SO4

 (4)先有白色沉淀生成,后沉淀溶解;

Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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