题目列表(包括答案和解析)
8.下列离子方程式书写正确的是
A.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+══ Cu+2Na+
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7.下列物质是电解质的是
A.Cl2 B.BaSO4 C.CO2 D.氨水
6.下列除去杂质的操作方法正确的是
A.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
B.CO2中混有少量的SO2:通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥
C. NO2中有少量的NO:通入适量的氧气
D.红磷中有少量的白磷:加热到40℃,使白磷自燃
5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.NA个O2和NA个H2的质量比为16:1
3. 下列各组物质中,所含分子数一定相同的是
A.2g H2和16 g O2 B.0.1molHCl和2.24LAr
C.150℃、1.01х105 Pa时,1L CO2和1LH2O D.28g CO和6.02х1022个O3
2.下列说法中错误的是
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
1.下列各图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是 B
25.(15分)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
|
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
原子半径(10-10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
最高或最低化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
|
回答下列问题:
(1)③的元素符号是 ,⑧的元素名称是 。
①在元素周期表中的位置是(周期、族) 、 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___ ____;
碱性最强的化合物的电子式是:____ _________;
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式
。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式
。
24.(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种,这四种化合物中原子个数之比如下表:
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
A:C=1:1 |
B:A=1:4 |
D:E=1:3 |
B:E=1:4 |
(1)写出丁的化学式:
(2)写出乙的电子式:
(3)利用甲的水溶液可以处理空气中的SO2 ,并生成一种强酸。请写出该反应的化学方程式: 。
(4)向丙的水溶液中滴入NaOH溶液,直到过量,可观察到的现象是: 、
请写出相关反应的离子方程式:
(1)CCl4 (2)略(3)H2O2+SO2=H2SO4
(4)先有白色沉淀生成,后沉淀溶解;
Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
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