18、(2分)用电子式表示氯化钠的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(12分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃。于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂。请同学们回答下列问题：

　某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：

(1)(3分)氢化物的可燃性：第二周期　　　 > 　　　　>　　　　 >HF。

(2)(3分)化合物的毒性：PH₃>NH₃；H₂S　　 H₂O；CS₂　　 CO₂；CCl₄　 CF₄。

于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点是76.8℃，CF₄的沸点是－128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间。经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂－12(CCl₂F₂)终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有　　　　　　　　 。

(4)尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的　　　　 造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的　　　　　 (从下列各项中选取)变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的。

　　　 A．沸点　　 B．毒性　　 C．水溶性　　　 D．颜色　　　 E．易燃性

16、反应E+F＝G在温度t₁下进行，反应M+N＝K在温度t₂下进行，已知t₁＞t₂，且E和

F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率(　)

A．前者大　　　 B．后者大　　　 C．相等　　　　 D．无法判断

15、已知CO₂+C＝2CO是吸热反应，反应速率为v₁；N₂+3H₂=2NH₃是放热反应，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时v₁和v₂的变化情况为(　)

A.同时增大　　 B.同时减少　　　 C.v₁增大，v₂减少　　 D.v₁减少，v₂增大

14、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是(　 )。

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

13、下列关于化学反应速率的说法正确的是(　 )。

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol•L^-1•s^-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L^-1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显

12、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确是

A、X的能量一定高于M　　　　　　　　　 B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

11、X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

A、Z可以电离　　　　　 B、Z可以表示为XY₂

C、X形成+2价阳离子　　 D、Z的电子式为

10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A、ⅠA、ⅤA　　　 B、ⅠA、ⅦA　　　　 C、ⅣA、ⅥA　　 D、ⅡA、ⅦA

9、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似

足球状的结构，其化学式是C₆₀。有关C₆₀的下列说法中正确的是　　　　

　 A．C₆₀中可能含有离子键　　　　 　　　　　 B．C₆₀中的化学键只有共价键

C．C₆₀是一种新型的化合物　　　 　　　　　 D．C₆₀和金刚石互为同位素