7. 如右图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO₃(g)，则平衡时SO₃的

转化率大小关系是　　　　　

(A) a>b　　　 (B) a<b

(C) a=b　　　 (D) 无法确定

6．废气中的氮氧化合物是主要的大气污染源之一，为了保护环境，工业上常通入氨与之发生如下反应：NO_x+NH₃ ® N₂+H₂O，使之转化为无毒的N₂。现有NO₂和NO的混合气体3L，通入3L(同温、同压下)NH₃恰好使其完全转化为N₂。原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A、1∶1　　　　　　　　　　 B、2∶1　　　　　　　　　　 　 C、3∶1　　　　　　　　　　　 　 D、1∶4

5.下列物质属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、盐酸和淀粉　　　　　 B、氯水和醋酸　　

C、氨气和Na₂O₂ 　　　　D、NH₃•H₂O和H ₂O₂

4．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　

A、Na⁺，K⁺，S^2-，Cl^-　　　　　 B、Al³⁺，Mg²⁺，SO₄^2-，Cl^-

C、Al³⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-　　　 D、K⁺，Na⁺，SO₄^2-，S₂O₃^2-

3．关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　

　　 A、最高化合价是+5　　　　　　　　 B、氢化物的通式为RH₅

C、非金属性由上到下递增　　　　　 D、其含氧酸均为一元强酸　　

2．含有极性键的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 (A)NH₃　　 (B)H₂O　　 (C)CO₂　　　 (D)PCl₃

1．下列液体pH＞7的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、人体血液　　　 B、蔗糖溶液　　　 C、橙汁　　　　　 D、胃液

21、(18分)已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出下列元素的名称

　 B　　　　　 ；C　　　　　 ；E　　　　　 。

(2)画出E的阴离子的结构示意图　　　　　　　　 ；

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到 　　　　　　　　　　　。

(4)(6分)将9克的B单质在足量的D单质中燃烧，所得的气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是什么？其物质的量浓度分别是多大？

20、(8分)在400℃时，将一定量的SO₂和14mol O₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂　 　　2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，则：

(1)生成了　　　mol SO₃，SO₂的起始物质的量浓度是　　　　。

(2)2min内平均反应速率：v(SO₂)是　　mol/(L·min)，v(SO₃)是　　mol/(L·min)。

19、(12分)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：　　　　 　。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：　　　　　 。

(3)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体：　　　　　 。

(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：　　　 。

(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol•L^-1盐酸和1mol•L^-1盐酸反应，速率不同：　　 。

(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：　　　　 。