25. 在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)　　 4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判断，下列说法正确的是(　　 )

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

24．将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是(　　 )

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L^-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

23. 下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(　　 )

A．NH₄Cl　　　 B．Na₂O₂ 　　　　C．H₂O₂ 　　　　D．CH₄

22．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A. dcab　　　　 B. dabc　　　　 C. dbac　　　　 D. badc

21. 将足量的CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(v)的关系正确的是(　　 )

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

20. 已知2H→H₂并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是(　　 )

A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构

B．氢气分子的能量比氢原子的能量低

C．1molH₂离解成2molH 要放出437.6kJ 热量

D．氢原子比氢气分子稳定　

19. 短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(　　 ) A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价 B．X与Y所能形成的化合物都是共价化合物 C．元素X可形成化学式为KXO₃的盐　　

D．X的氢化物不溶于水

18. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　 ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性弱

17．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)　　 (　　 )

A．若H _n JO _m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

B．若M(OH) _n+1为强碱，则R(OH) _n也为强碱　

C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为+7　

D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

16．x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．x离子半径大于y离子半径　 　

B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体

C．x原子半径大于y原子半径 　

D．x、y形成的化合物的摩尔质量为62