6、下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　　 )

A、离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B、非极性键只存在于双原子的单质分子中

C、共价化合物分子中一定不存在离子键

D、仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

5、对下列几种微粒：①13 6C；②3919K；③4020Ca；④12 6C；⑤4018Ar的有关说法不正确的是(　　 )

A、①、④互为同位素　　　　　　　　 B、③、⑤的质量数相等

C、②、③的中子数相等　　　　　　　 D、1 mol上述5种物质中，质量最小的是①

4、 如果aX^m+、_bYⁿ⁺、cZ^n-、_dR^m-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是(　　 )。

A．a－c=m－n 　　　　　　　　B．a－b＝n－m

C．c－d＝m+n　 　　　　　　D．b－d＝n+m

3、某三价金属阳离子含有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数(　　 )。

A．28　　　　　 B．31　　　　　　 C．39　 　　　　　　　D．42

2、1 1H、2 1H、3 1H、H⁺、H₂是(　　 )。高☆考♂资♀源?网

A氢的五种同位素　　　　　　 B.五种氢元素

C.氢的五种同素异型体　　　　 D.氢元素的五种不同粒子

1、石材的放射性常用镭(226 88Ra)作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭(226 88Ra)的叙述中不正确的是(　　　 )

A、226 88Ra原子核内有138个中子　 B、226 88Ra原子核外有88个电子

C、226 88Ra原子核内有88个质子　　 D、Ra元素位于第三周期

29.(12分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A　　　　　　　 ;B　　　　　　　 ;C　　　　　　　 ;D　　　　　　　

28．(21分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

(1)C ²⁺离子与D原子的结构示意图分别为：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(2)B和E形成的两种化合物的电子式是：　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是　　　　　　 (化学式)，

含氧酸酸性最强的是　　　　　　 (化学式)。

27．(12分)(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

(2)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。　 计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

26．(15分)(1)分别用电子式表示HClO、MgCl₂的形成过程

(2)已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应式：

正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 　

负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　

(3) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体　 ②浓硫酸　 ③硝酸铵固体　 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。(填序号)