题目列表(包括答案和解析)
6、下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( )
A、离子化合物中只存在离子键,没有共价键
B、非极性键只存在于双原子的单质分子中
C、共价化合物分子中一定不存在离子键
D、仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
5、对下列几种微粒:①13 6C;②3919K;③4020Ca;④12 6C;⑤4018Ar的有关说法不正确的是( )
A、①、④互为同位素 B、③、⑤的质量数相等
C、②、③的中子数相等 D、1 mol上述5种物质中,质量最小的是①
4、 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数),则下列关系正确的是( )。
A.a-c=m-n B.a-b=n-m
C.c-d=m+n D.b-d=n+m
3、某三价金属阳离子含有28个电子,其质量数为70,那么它的核内中子数( )。
A.28 B.31 C.39 D.42
2、1 1H、2 1H、3 1H、H+、H2是( )。高☆考♂资♀源?网
A氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢的五种同素异型体 D.氢元素的五种不同粒子
1、石材的放射性常用镭(226 88Ra)作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭(226 88Ra)的叙述中不正确的是( )
A、226 88Ra原子核内有138个中子 B、226 88Ra原子核外有88个电子
C、226 88Ra原子核内有88个质子 D、Ra元素位于第三周期
29.(12分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子 |
Na+ Mg2+ Al3+
Ba2+ |
阴离子 |
OH
Cl CO32- HSO-4 |
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是A ;B ;C ;D
28.(21分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构;D与E原子具有相同的电子层数,且次外层电子数均为8;在同周期主族元素中原子半径E最大,D最小。回答下列问题:
(1)C 2+离子与D原子的结构示意图分别为: 、 。
(2)B和E形成的两种化合物的电子式是: 、
其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B,写出该反应的化学方程式:
。
(3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是 (化学式),
含氧酸酸性最强的是 (化学式)。
27.(12分)(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出28.68kJ热量,那么此反应数据表明:如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时,该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol
(2)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
26.(15分)(1)分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程
(2)已知下列原电池的总反应式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,请写出电极反应式:
正极反应式为:
负极反应式为:
(3) 如图所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体,其中能使a端液面高于b端液面的是____________。(填序号)
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