2．新型环保出租车采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是

　　　 A．CO₂和H₂　 　　　　　　　　　　　　　 B．NO₂和NO　

C．CO和SO₂ 　　　　　　　　　　　　　 D．碳粒和含铅化合物 　

1．卤族元素随着核电荷数的增加，下列叙述不正确的是

A. 元素的非金属性逐渐减弱　　　 B. 原子半径逐渐增大

C. 单质的氧化性逐渐减弱　　　　 D．氢化物的稳定性逐渐增强

34、　　　　　　　 (5分)有X、Y两种元素：①其中X元素的原子易得到1个电子形成-1价阴离子，Y元素的原子核内有12个中子，且Y的氧化物Y₂O的摩尔质量为62 g·mol^-1；②向X和Y两元素形成的化合物Z的水溶液中加入淀粉和氯水时，溶液呈蓝色。

(1)写出X、Y的元素名称：X_______________，Y_____________。

　(2)若②中反应过程转移的电子数为1.204×10²⁴，则参加反应的化合物Z的物质的量为

_____________________mol

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33.(12分)右图为元素周期表中短周期的一部分，

其中Y元素原子的最外层电子数比最内层电子数多

3，比次外层电子数少3。

(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X_____, Y______ , Z_______

(2)Y元素原子的结构示意图为__________________ .

(3)原子半径X______________Z(填“＞”、“＜”、或“＝”)

(4)Z元素的单质与X元素的氢化物(含三个原子核)反应可生成两种化合物，该反应的离子方程式为_________________________________________________ .

32.(7分)A、B、C三种固体物质的焰色反应均为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O₂生成，B跟水反应还有H₂生成，C跟水发生的是化合反应。

①A为_____，B为_____，C为______，D为______。(写化学式)

②由B生成A的化学方程式是__________________。高☆考♂资♀源?网

③由A变为D的化学方程式是__________________。

④由B变为D的离子方程式是__________________。

31、(16分)A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1。根据以上信息回答下列问题：

　 (1) 甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是　　　　　　　　　 ，

C元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

　 (2) C和D的离子中，半径较小的是　　　　 　(填离子符号)。

(3)用电子式表示D₂B 的形成过程　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(4)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，有气体产生，则E可能是　　 、　　　 (写元素符号)，发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

30、关于化学键的下列叙述中，不正确的是(　　 )

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物　

B、共价化合物中一定含有共价键

C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

　　　　　　　 第II卷(非选择题　　 共40分)

29、下列排列顺序正确的是：(　　　 )

A、半径：Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>F^– 　　　　　B、稳定性：HI<HBr<HCl<HF

C、酸性：HClO₄<H₂SO₄<H₃PO₄　　　　 D、碱性：Al(OH)₃>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

28.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y大，下面说法正确的是[　　 ]

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性，X比Y强　

B.X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强　　　　 D．X的气态氢化物比Y的稳定

27.下列说法正确的是[　　 ]

A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化

B．核外电子根据能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近

C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

D．在元素周期表中具有相同电子层数的元素，所处的周期序数相同