17．(6分)(1)写出下列微粒的电子式：

NaCl 　　__________ 　　　　　　　CH₄　　 __________　　 Cl₂　 　　　　　　

(2) 写出下列物质的结构式：

N₂　　　　 ________ CO₂ ______________________ CCl₄ 　　　　___________

16．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是(　　 )

A．NaH在水中显酸性　　　　　　　　 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小　 D．NaH中氢离子可被还原成氢气

15．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al₁₃和Al₁₄。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是(　　　 )

　　 A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素

B．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

14．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是(　　　　 )

　　 A．“四中子”不显电性　　　　　　　　 B．“四中子“的质量数为4

C．第二种粒子的化学式为O₄　　　　　 D．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

13．右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则下列说法中不正确的是

　　 A．B元素的氢化物的稳定性低于C元素的氢化物的稳定性

B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C

D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B

12．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

　 A．只有④　　　　　　　　　　　　　　 B. 只有⑤　　　　　　　　　　　　　 C. ①②③　　　　　　　　 D. ①②③④⑤

11.某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论正确的是(　　 )

A、此元素有三种同位素　　　　　　　　　　　 B、其中一种同位素质量数为80

C、质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2　 D、此元素的各种单质物理性质相同

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

　 　下列叙述正确的是(　　 )

A．L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率：M＞L B。T的气态氢化物分子间存在氢键

C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性　 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

9．运用元素周期表分析下列推断，其中错误的是(　 　　　)

　　 A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．单质砹是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水固体

C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体

8．A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A₂B₃型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是(　 )。

A．B(OH)₃　　 B．H₂BO₃　　 C．H₂BO₄　　 D．H₃BO₄