27、白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品，投

入100 mL 2.2 mol·L^－1盐酸中，充分反应后过滤最终得到100 mL含H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^－1的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19 g纯净物B。

(1)纯净物B的化学式为_____________________；

(2)A中是否有NaCl_____(填“有”或“没有”)，理由是________________。

(3)若反应后还生成0.896 L(标准状况)气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na₂S的物质的量。

(已知2S ^2－+SO+6H⁺ ==== 3S↓+3H_2­O)

26、将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。

　(1)当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积

为224mL(标准状况)。

　 ①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入　

CO₂的体积V(mL)的关系曲线。

②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是 　　　(g)；　　

沉淀恰好全部溶解时消耗CO₂的体积为　　　 (mL)

③原混合物中KOH的质量为　　　 (g)。

　(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，则消耗CO₂的总体积V的取值范围为　　　　　　　　　　　 。

25、混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：

(1)若向其中一包加入50mL3mol/L的Ba(OH)₂溶液(过量)，使CO₃^2－、HCO₃^－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

①写出下列反应的离子方程式

碳酸钠与氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

碳酸钠氢与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　 g。

(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO₃^2－、HCO₃^－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L

的Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液c(OH^-)=1 mol/L。(混合后溶液体积变化忽略不计)

①写出有关的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②混合物A中Na₂CO₃的质量为　　　　　　　　　　　 g

24、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　产物之一

　　　 甲　　 丙　　 B　　 丙　　 　E　 水　　 丙

A　　　　　　 D　 　　　G　　　　 　　②

　　　 乙　 　丙　　 C　 丙 ①　 　F　　 水　 H溶液　　　　

试回答：

(1)与丙互为同素异形体的单质是__________________(写化学式)

(2)从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是___　　　　　　　 _______(写化学式)

(3)写出①②两步的化学方程式：

①________________________________________　　　　　　　　　　　　

②___________________________________　　　　　　　　　　　　　　 _

23、向W g由NaHS、、组成的混合物中，加入一定量的水充分反应后过滤．已知滤液中只含有，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出．

　(1)滤渣的成分是____________________________；

　(2)原混合物中NaHS、、的物质的量之比是_______；

　(3)用离子反应方程式表示滤渣的形成过程_______________________．

22、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。

(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。

(3)甲溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为___________________。

(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述任意方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。

21、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃-900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

　 3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂　　　　　　 ①

　 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂　　　　　 ②

(1)含硫32%的硫铁矿样品(杂质不含硫)，其FeS₂的含量为_________。

(2)设120 kg纯净的FeS₂按②式完全反应，产生标准状况下SO₂_________m³。

(3)为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？

(4)480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气为b mol。

　　 ①试写出b与a的关系式：_____________________________。

　　 ②b的最大值为____________，最小值为_____________。

20、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，相对原子原子质量为51。回答下列问题：

(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_____________。

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应式并表示电子转移方向和数目：

其中还原剂是__________。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_____________ g。

19、某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①-⑤溶质的化学式分别是:

①________，②________，③________，④________，⑤________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是___________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________。

(6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是___________________________。

18、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：

___________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：__________________________________________；

　 B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：　　　　　 工业价值是：　　　　　 　

②B、C均为氧化物：____________________________________________。