题目列表(包括答案和解析)

 0  20919  20927  20933  20937  20943  20945  20949  20955  20957  20963  20969  20973  20975  20979  20985  20987  20993  20997  20999  21003  21005  21009  21011  21013  21014  21015  21017  21018  21019  21021  21023  21027  21029  21033  21035  21039  21045  21047  21053  21057  21059  21063  21069  21075  21077  21083  21087  21089  21095  21099  21105  21113  447348 

21.(11分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:

[提出问题]Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?

猜想①:                                

猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应。

猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。

[实验探究]基于上述猜想①、②、③,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3);

 
实验操作
预期实验现象
现象解释
(用离子方程式表示)
猜想①
向Na2S2O3溶液中滴加少量BaCl2溶液
无明显现象
-----------
猜想②
(1)
溶液pH=8
-----------
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
(2)
S2O32+2H+=S↓ + SO2↑ + H2O
猜想③
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
(3)

[实验结论]Na2S2O3不能与BaCl2反应生成沉淀,能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。

[问题讨论]

(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_______________;

(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是___________

__________________________________________________________________________。

试题详情

20.(10分)已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表:

物 质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
6.7


 

 

 
氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:

(1)制备氧化铜:工业CuSO4-→ -→CuSO4溶液-→ CuSO4•5H2O→……→CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是                   

②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+完全转化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH =3.9;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.9的原因是                 

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体,将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现,停止加热、       、烘干;水浴加热的特点是                 

(2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是                    

②为测量试管A中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有___________

_____________________________________________________。

试题详情

19.(8分)实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧,下表中A栏列出操作的要求或目的,请在对应B栏中填上方法或技巧:

序号
A
B

用滴管从试剂瓶中吸取液体
 

让往玻璃导管套上橡皮管容易些
 

为使加热的蒸发皿里的液体不溅出
 

往大试管里加入颗粒状锌
 

试题详情

18.(5分)已知:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。现有可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0(吸热反应),请回答下列问题:

(1)若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为__________(填序号);

   A、加入一定量M     B、加入一定量N       C、反应温度升高  

   D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P

(2)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L1,c(N)=2.4 mol·L1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____________________。

试题详情

17.(9分)有机玻璃在生活中随处可见,喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)物质B属于    (填序号);

a.烷烃    b.烯烃    c.醇    d.酸     e.酯

(2)写出下列反应的化学方程式:

                                

                               

(3)下列说法正确的是     (填序号);

a.反应②是氧化反应    

b.丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气

c.物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色

d.有机玻璃可以发生水解反应

(4)反应⑥的产物为苯胺、FeCl2     ;在催化剂作用下,喹啉与氢气加成后的产物为(写结构简式)       

试题详情

16.(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为无色无味液体,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):

(1)A-F六种元素原子,原子半径最大的是       (填序号);

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品,该化合物的电子式为         

(3)B和F两种元素形成一种化合物,其中B显最高正价,它与水发生复分解反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式               

(4)A、B、C三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在常温下可与铜反应,该反应的化学方程式为                         

试题详情

15.据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质, 其中一种有机物分子的球棍模型如右图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

A.有机物化学式为C2HCl3

B.分子中所有原子在同一个平面内

C.该有机物易溶于水

D.可由乙炔(HC≡CH)和氯化氢加成得到

试题详情

14.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H (CB11H6Cl6) 和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物 [HC60]+[ CB11H6Cl6]。这个反应看起来很陌生,但反应类型却可以和中学课本上的一个化学反应相比拟,该化学反应是

A.CO2 + H2OH2CO3      B.NH3 + HCl == NH4Cl

C.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑     D.CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O

试题详情

13.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开) l mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能(kJ/mo1):P-P:198 kJ/mol;P-O:360 kJ/mol;O-O:498 kJ/mol,则反应P4(白磷)(s)+3 O2 (g)=P4O6 (s) 的反应热△H为

A.-1638 kJ/mol      B.+1638 kJ/mol

C.-126 kJ/mol      D.+126 kJ/mol

试题详情

12.将5.4 g Al投入200mL 2.0 mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后金属有剩余。该溶液可能为                            

A.HCl溶液     B.H2SO4溶液     C.HNO3溶液     D.Ba(OH)2溶液

试题详情


同步练习册答案