题目列表(包括答案和解析)
21.(11分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
[提出问题]Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①: ;
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
[实验探究]基于上述猜想①、②、③,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3);
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实验操作 |
预期实验现象 |
现象解释 (用离子方程式表示) |
猜想① |
向Na2S2O3溶液中滴加少量BaCl2溶液 |
无明显现象 |
----------- |
猜想② |
(1) |
溶液pH=8 |
----------- |
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 |
(2) |
S2O32-+2H+=S↓ + SO2↑ + H2O |
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猜想③ |
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
(3) |
[实验结论]Na2S2O3不能与BaCl2反应生成沉淀,能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
[问题讨论]
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_______________;
(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是___________
__________________________________________________________________________。
20.(10分)已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表:
物 质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
4.7 |
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
6.7 |
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(1)制备氧化铜:工业CuSO4-→ -→CuSO4溶液-→ CuSO4•5H2O→……→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是 ;
②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+完全转化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH =3.9;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.9的原因是 ;
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体,将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现,停止加热、 、烘干;水浴加热的特点是 。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是 ;
②为测量试管A中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有___________
_____________________________________________________。
19.(8分)实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧,下表中A栏列出操作的要求或目的,请在对应B栏中填上方法或技巧:
序号 |
A |
B |
① |
用滴管从试剂瓶中吸取液体 |
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② |
让往玻璃导管套上橡皮管容易些 |
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③ |
为使加热的蒸发皿里的液体不溅出 |
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④ |
往大试管里加入颗粒状锌 |
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18.(5分)已知:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。现有可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0(吸热反应),请回答下列问题:
(1)若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为__________(填序号);
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
(2)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____________________。
17.(9分)有机玻璃在生活中随处可见,喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)物质B属于 (填序号);
a.烷烃 b.烯烃 c.醇 d.酸 e.酯
(2)写出下列反应的化学方程式:
④ ;
⑤ ;
(3)下列说法正确的是 (填序号);
a.反应②是氧化反应
b.丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气
c.物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色
d.有机玻璃可以发生水解反应
(4)反应⑥的产物为苯胺、FeCl2和 ;在催化剂作用下,喹啉与氢气加成后的产物为(写结构简式) 。
16.(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为无色无味液体,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)A-F六种元素原子,原子半径最大的是 (填序号);
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品,该化合物的电子式为 ;
(3)B和F两种元素形成一种化合物,其中B显最高正价,它与水发生复分解反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式 ;
(4)A、B、C三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在常温下可与铜反应,该反应的化学方程式为 。
15.据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质, 其中一种有机物分子的球棍模型如右图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A.有机物化学式为C2HCl3
B.分子中所有原子在同一个平面内
C.该有机物易溶于水
D.可由乙炔(HC≡CH)和氯化氢加成得到
14.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H (CB11H6Cl6) 和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物 [HC60]+[ CB11H6Cl6]-。这个反应看起来很陌生,但反应类型却可以和中学课本上的一个化学反应相比拟,该化学反应是
A.CO2 + H2OH2CO3
B.NH3
+ HCl == NH4Cl
C.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ D.CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O
13.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开) l mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能(kJ/mo1):P-P:198
kJ/mol;P-O:360
kJ/mol;O-O:498
kJ/mol,则反应P4(白磷)(s)+3
O2 (g)=P4O6 (s) 的反应热△H为
A.-1638 kJ/mol B.+1638 kJ/mol
C.-126 kJ/mol D.+126 kJ/mol
12.将5.4 g Al投入200mL 2.0 mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后金属有剩余。该溶液可能为
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.HNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液
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