3．下列化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氧化汞加热分解:　 HgOHg+O₂↑　

B．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

C．细铁丝在氧气中燃烧:　 3Fe+2O₂Fe₃O₄

D．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO₃ NaNO₃+KCl

2．下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A　　　　　　　 　B　　　　　　 　C　　　　　 　D

1．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是　　　　　　　 (　　 )

A.候德榜　　 　　 B.张青莲　 　　　　 C.拉瓦锡　　 　　　 D.门捷列夫

19．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO₃0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

_{20．若X、Y在周期表中位于同一主族，且不处于相邻的周期，并有m=n＞0。在一定条件下有下列反应：Xm + Yn + H2O→ HXO3 + HY，则X可能为}

_{A．Cl2　　　　　　　　 B ．I2　　　　 C ． P4 　　　　　　D ． N2}

_{二．选择题(包括4小题，每小题2分，共8分。每小题有1或2个选项符合题意)}

_{21. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是}

_{A．钠块沉在乙醇的下面　　　 　　 B．钠块熔化成小球}

_{C．钠块在乙醇的液面上游动　 　　　 D．钠块表面缓慢地放出气泡}

_{22．元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层电子数为(a-b)，L电子层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有：}

_{A、属于离子化合物；　 　　　　　B．一定条件下能与碳酸钠反应}

_{C、能与水反应生成酸；　　　　　 D．可用于制造光导纤维}

_{23.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是}

_{A．容器内原子总数不变　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．容器内分子总数不变}

_{C．容器内压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．发生的反应属于取代反应}

_{24．下列说法正确的是}

_{A．标准状况下，22.4L乙醇中氧原子总数约为6.02×1023}

_{B．40mL 10mol·L-1浓盐酸在加热时与足量MnO2反应，转移的电子数为0.2NA}

_{C． 常温常压下，14g乙烯所含碳原子数为NA}

_{D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA}

_{第Ⅱ卷(非选择题，共72分)}

_{三.(本题包括2小题，共17分)}

_{25．(9分)(1)除去乙酸乙酯中少量的乙酸常采用的试剂是　 ▲ 　　，分离方法 ▲ 　　。}

_{碘水中加入四氯化碳，四氯化碳所起的作用是　 ▲ 　　。}

_{(2)检验某未知溶液中是否有SO42－常采用的方法：　　　 ▲ 　　　　。}

_{(3)已知一些共价键的键能如下(单位：kJ·mol－1)}

_{H-H　 436.4　　 Cl-Cl　 242.7　　 H-Cl　 431.8}

_{写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：　　 ▲ 　　　　　。}

_{(4)向一无色液体中加入一黑色固体，立刻有1种无色气体产生，反应的方程式可能是　 ▲　　 。}

_{26．(8分)为缓解能源危机，人们正在大力推广用含淀粉的物质制取D。根据D与各物质的关系，回答问题：}

_{(1)写出A物质的名称____▲_____ ；加B溶液的作用为_____▲______________。}

_{(2) 反应类型：④　　 ▲　　　 　　⑥　　 ▲　　　 　；}

_{④的化学方程式　　　　 ▲　　　　　　　　 。}

_{(3)乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似}

_{请写出乙酸与乙硫醇反应的化学方程式　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　。}

_{四．(本题包括2小题，共25分)}

_{27．(10分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。}

_试回答：

_{(1)若X为NaOH溶液，A、B、C是含有相同金属元素的化合物，写出反应②的离子方程式 ▲　 。}

_{(2)若X是强氧化性单质，则A不可能是______▲__________。}

_{a．S　　　　 b．N2　　　　 c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al}

_{若B、C是引起光化学污染的主要成分，写出反应②的化学方程式　 ▲　　 。}

_{(3)若X是金属单质，则A可能是　　 ▲　　　　 ，写出反应②的离子方程式　 ▲ 　　　　。}

_{28．(15分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。}

_{(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出第三主族的符号。}

_{(2)现有下列短周期元素性质的数据：}

_{a、请将①、②、③、⑤四种元素填在上面周期表中对应位置。}

_{b、⑦的气态氢化物的空间结构为　　　 ▲ 　　　　　。}

_{c、写出由①和⑥两种元素形成的所有化合物的电子式　　 ▲ 　　　　　。}

_{d、八种元素中最高价氧化物对应的水化物：最强的碱的化学式是　 ▲ 　　　；}

_{最强的酸的化学式是　 ▲ 　　　。}

_{(3)若 X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b、m、n的关系可表示为}

_{▲ 　　　　　 、　　　　　 　　 ▲　　　　　　　 　　 、　　　　　　　　 ▲　　　 　　　　　　 。}

_{五．(本题包括2小题，共20分)}

_{29．(12分)(1)实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。}

_{试剂：A：镁条　 B：铝条　 C：氯水　 D：AlCl3溶液　 E：MgCl2溶液 F：NaBr溶液}

_{G：氢硫酸　 H：水　 I：NaOH溶液}

_{(2) 常温下，把两片已去除氧化膜的质量相等、表面积相同的铝片分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。}

_{①你认为出现以上现象的可能原因是：}

_{假设a　　　 ▲　　　　　　　　　 。假设b(略)}

_{②请设计实验对以上的假设a进行验证：　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 　。}

_{(3)如果题(2)中假设成立，要使稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有(要求：措施3与措施4加入的物质必须是盐类；四种措施导致速率增大的机理不同)}

_{措施1：　　　　 ▲　　　　　　 　　　措施2：　　　　 ▲}

_{措施3：　　　　 ▲　　　　　　　 　　措施4：　　　　 ▲}

_{30．(8分)实验室可利用无水乙醇和浓硫酸混合加热制取乙烯。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行乙烯的制取和性质探究实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中液体呈黑色，并且可闻到刺激性气味。}

_{(1)甲组同学认为溴水褪色是因为生成了乙烯且乙烯发生了}

_{加成反应。写出乙烯发生加成反应的方程式　　　 ▲ 　　　。}

_{(2)乙组同学认为溴水褪色不能证明有乙烯生成，其理由是　　　　　　　　　　　 ▲ 　　。(用化学方程式及相应的文字解释)。}

_{除去杂质并检验杂质是否除净所需试剂分别为　　　　 ▲ 　　　。}

_{(3)丙组同学认为杂质除净后还需要通过实验来验证乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应。请帮助丙组同学设计出实验方案　　　 ▲ 　　　。}

_{六．(本题包括2小题，共10分)}

_{31．(5分) 7.68gFe和Fe2O3的混合物溶于240mL的盐酸，刚好完全反应。生成1.344L H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。}

_{试求：(1)原混合物中Fe的质量　　 (2)原盐酸的物质的量浓度}

_{32．(5分)　 石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：}

_{CH2=CH2+Cl2　 →CH2Cl-CH2C1……①…………CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl………②}

_{请回答以下问题：}

_{(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则5.6t乙烯可制得氯乙烯多少吨？(计算结果保留1位小数)}

_{(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：}

_{2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2Cl-CH2C1+2H20………　　 ③}

_{由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。}

_{由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。}

24、1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)。

(1)判断气体的成分并说明理由(3分)

23、

22、实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。

(1)写出图1大试管中发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是　　　　　　 　　　　　　。

(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的　　　　 性质。将收集满氨气的烧瓶组装成图2所示的装置。

①当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：

　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

②用图2装置进行实验。下列组合中溶液最终几乎充满烧瓶的是　　　 。

21、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是(方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。

20、除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，应加入　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是　　 ，方程式　　　　 　　　　　　　　　　。

19、通常用小苏打的饱和溶液除去二氧化碳中的HCl，反应的离子方程式是　　　　　 　　，不能用NaOH溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ，也不能用碳酸钠溶液的原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(均用离子方程式表示)