3．下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N₂　　　　　　 B．CO₂　　　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．CH₄

2．X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX　　　　 　 B．H₂X　　　　　 C．XH₄ 　　　　　 D． XH₃

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧 　 　　　　B．氟　　　　　　　 C．碳　　　　　　　　 D． 氮

33、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)氮化硅晶体属于____________晶体(填晶体类型)。

(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。试写出氮化硅的化学式：______________________。

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_____________________________。

32、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。　

(1)写出这五种元素的名称：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　　　　 。　(2)画出E的原子结构示意图：　　　　　　 ，写出电子式：D₂A　　　　　　 ，EB₄　　　　 。　

(3)比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)：　　　　　 ＞　　　　　　 。　

(4)写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

31、下表为元素周期表的一部分。　　　　

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	⑾		⑿				⒀

(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________；

(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。

30、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

　　　 A．v(A)＝0.15mol/(L·min)　　 　　　　　　　　　　　 B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

　　　 C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)　　 　　　　　　　　　　　 D．v (D)＝0.1 mol/(L·s)

29、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A． WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构　

B． WX₂、ZX₂中的化学键类型和晶体类型都相同　　　

C． X和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物　　　

D．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

28、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是

A．单质能置换出CuCl₂中的铜　 　B．在化合物中呈+2价

C．氢氧化物呈两性　　　　 　　　D．碳酸盐易溶于水

27、关于氢键，下列说法正确的是(　　　 )

A．每一个水分子内含有两个氢键　　　　　 B． 冰、水、水蒸汽中都存在氢键

C． 氨易液化是因为氨分子间能形成氢键　 D． H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致