5．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是

　A．CH₄　 　　 B．NH₃　　 　　C．H₂　　 　D． H₂O

4、下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是 (　 )

　A. 22　 26　 11　　 B. 13　 15　 38 　　C. 29　 31　 16　　 　D. 18　 21　 31

3、下列说法中，正确的是(　 )

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、放热反应在常温下一定能很容易发生

C、吸热反应在一定条件下也能自发进行

D、氧化还原反应一定是放热反应

2．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到　　 (　　 )

A、制半导体材料的元素 　　　　　B、制农药的元素

C 、制催化剂的元素 　　　　　　D、制耐高温合金的元素

1.元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　 )

A.元素原子半径大小呈周期性变化　　　 　　B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化　 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

23．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应

　 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L

　 c(A):c(B)＝3:5，C的反应速率是0.125 mol·L^-1·min^-1，

求：(1)A在4 min末的浓度;

(2)x的值。

沈阳二中2009-2010学年度下学期4月月考

22．(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成一种环境无害气体和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　　　 kJ

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 (填元素符号)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 (填化学式)

(3)①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式： 　　　　　　　　　　　

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　　　　　　　　　　

a.MnO₂ 　　　　　　　 b.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 c.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　

N→⑥的单质的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)已知热化学方程式：

Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；　　　　　 　△H₁=+81.5kJ·mol^-1

Al(OH)₃(s)＝Al₂O₃(s)+H₂O(g)；　　　 △H₂=+87.7kJ·mol^-1

其中，氧化镁熔点2852℃；氧化铝熔点2050℃ (1)Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　

(2)等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(3)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷(熔点0℃，沸点：243.5℃)；B.磷系，如磷酸三苯酯(熔点48.5℃，沸点370℃)；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　　　 (填代号)，理由是　　　　　

19．(10分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　 周期，　　　 族；

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)　　　 　　　　　　　

(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是　　　　　　　　 用电子式表示其形成过程

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为