4．已知短周期元素的离子，　 A²⁺，B⁺，C^3-，D^-　 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (　　 )

A．离子半径C>D>B>A　 　　　　　　　B． 原子序数d>c>b>a

C．原子半径A>B>D>C 　　　　　　　D． 单质的还原性A>B>D>C

3．下列有关说法正确的是(　　 )

A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素

C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

2．下列物质的性质比较，正确的是　

A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S　　　 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl 　　　　　　　　D．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是( 　)。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第VIIA族的元素又称为卤族元素

31、已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)写出元素符号：X　　 Y 　　　Z　 　　　W　　　

(2) Y和W的气态氢化物的稳定性(用化学式表示)　　 　＞ 　　

(3)用电子式表示X和W形成化合物的过程 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)X单质在空气中加热生成的化合物的电子式　　　 　　　　

(5)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 　　　　　　　　　

(6)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　

(7)已知3.2gW单质燃烧后放出15.8KJ的热量，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(8)Y与Z形成化合物的化学式是　　 　。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 　　　键(填离子或共价)

30、X是短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO_n，气态氢化物化学式是H_n/2X。则X位于第　　　 族。

29、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X^m+、Y^n-，它们的核外电子排布相同。据此可推知：X和Y所属周期之差为 　　　　　，X和Y的核电荷数之差为　　　　 ，(用m、n的代数式表示下同)，Y和X的族序数之差为　　　 　　　

28、RO₃^n-和S^2-在一定条件下发生反应的离子方程式为，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O,则(1)在RO₃^n-中R的化合价是　　　

(2)R原子的最外层电子数是　　　 　

(3)比较R^-与S^2-的还原性　　　　　 　

27、等质量的T₂O和D₂O的物质的量之比　　 ，与足量金属钠完全反应时，放出的T₂和D₂体积比(同温同压)是________；等物质的量的T₂O和D₂O与足量金属钠完全反应时，放出的T₂和D₂体积比(同温同压)是________，质量比是________。

26、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数为