29.黑色化合物A不溶于水，溶于浓盐酸或得黄色溶液B。用水稀释B则转化为蓝色溶液C。向C中加入KI溶液则有黄色沉淀D生成，再加入适量Na₂S₂O₃溶液后，沉淀转化为白色，说明有E存在。E溶于过量Na₂S₂O₃溶液得无色溶液F。若向B中通入SO₂后加水稀释则有白色沉淀G生成。G溶于氨水后很快转为蓝色溶液，说明有H生成。请给出A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或离子。

28.氨氧化法可以制得50% 的硝酸，加脱水剂可进一步制得90%的硝酸，某工厂同时生产50%的硝酸和90%的硝酸，两种产品的质量比为：

50%的硝酸∶90%的硝酸 = m₁∶m₂

若以17t液氨为原料生产，并假定氨的转化率为100%。设两种产品的总质量为yt，所需水的量为xt。

⑴导出y和x之间的函数关系式。

⑵根据导出的关系式，求只生产50%的硝酸和只生产90%的硝酸所需水的量。

⑶当进出水平衡时，两种产品的总质量为多少t？

附加题：

27.某化肥厂用NH₃制NH₄NO₃其主要反应如下：

4NH₄+5O₂====4NO+6H₂O　　　　　　　　　　　　 2NO+O₂====2NO₂

3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO　　　　　　　　　　　　 NH₃+HNO₃====NH₄NO₃

已知：由NH₃制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑生产上的损耗，其原料是循环使用)的百分含量为多少？

26.资料显示： “氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　 ___；碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

②氨气燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

25.在密闭容器内加热NO₂和N₂O₄混合气体，温度升高过程中，气体颜色由浅变深，其化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；然后又由深变浅，直至无色，其化学方程式为：

　 　　　　　　　　　　　。停止加热后，随着温度的逐步下降，气体颜色又由无色逐渐变深，最后再变浅。

24.A、B、C、D、E分别为NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Ba(OH)₂五种溶液中的某一种，把它们两两混合：

(1)A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；

(2)B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

(3)B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

根据以上现象，判断：

A为__________、B为__________、C为__________、D为___________、E为__________

23.(1)环境监测和法医学分析的砷检反应：

　 AsH₃+　 AgNO₃+　 H₂O===　 As₂O₃+　 Ag↓+　 HNO₃

(2)黑火药爆炸时，发生的反应是：　 S + 　KNO₃ + 　C ===　 K₂S + 　　CO₂ + 　　N₂ ，

每生成1 mol CO₂转移_______mol电子。

(3)如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，其反应为：

　　 　　P + 　　CuSO₄+ 　　　　　　===　 Cu+ 　　H₃PO₄+ 　　H₂SO₄

(4)如果白磷和热的硫酸铜溶液反应：

　 P + 　　CuSO₄+ 　　　　　　===　 Cu₃P+ 　　H₃PO₄+ 　　H₂SO₄

22．实验室用下列装置通过制取氨再和氧化铜反应制得N₂，同时还原CuO得金属Cu。

(1)写出(A)中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出(C)中反应的化学方程式：　　　　　　　　　 ，此反应中氨表现出　　　　　 性。

(3)(B)中盛装　　　　　 药品，作用是　　　　　　　　　　 。

(4)停止反应时，应先撤离　　　　　　　　　 装置中的酒精灯。

(5)从(C)装置出来的气体中可能含有　　　　　　 气体，若要获得较纯的N₂，则应采用　　　　　　　　 收集方法为　　　　　　　 。

21.在通常情况下，NO₂和SO₂很容易发生反应生成NO和SO₃，该反应为不可逆反应。现将NO和SO₂的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后用带有导管的塞子密封。

(1)向容器中通入O₂的体积V(mL)在_________________数值取值范围内，才能保持容器内压强不变。

(2)要使容器内只含有NO₂和SO₃两种气体，则必须通入O₂_______mL。

(3)若向容器中通入40mLO₂后，才开始出现红棕色，且不褪色。原混合气体中NO的体积是_______mL。(气体体积均在同温同压下测定，此时SO₃为气体，不考虑：

　　　　　　　 )。

20.0.2 mol KMnO₄在一定温度下加热生成a mol O₂，将剩余的固体与浓盐酸混合加热又生成b mol Cl­₂，此时锰元素均以Mn²⁺形式存在。若a + b = m，则m的值可能是：

A．0.35　　　 B．0.45　　　 C．0.55　　　 D．0.60