22. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：W为_________， Z为__________(填元素符号)。

21．(1)写出下列粒子的电子式

　①CO₂　　　　　　　　　 ② HClO　　　　　　　　 ③Na₂O₂　　　　　　　　　

(2)用电子式表示H₂S分子的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以a、b分别表示C、N的原子数目，则H原子数c最多是

A．2a+b+2　　　 　　 B．2a+2b+2 　　　　 C．2a+2　　　　 　　 D．2a+b

19．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

　　　　　 A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　　 B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

　　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　 　　 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

18．下列说法中正确的是

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

17．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是　　　　　　　　　

①Ba(OH)₂　　　 ②H₂SO₄　　　　 ③Na₂O₂　　　　　 ④CaCl₂

A．③　　 　　　　　　　　　　　　 B．①③④　　　 　　　　　 C．③④　　 　　　　　　　　　 D．①②③④

16． 1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是　

A． N共有34个核外电子　　　　 B．N中氮-氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中不含离子键　　 D．化合物N₅AsF₆中F的化合价一定为－1

15．下列物质的电子式书写正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

14．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有　

A．9种　　　　　 　　　　 B．12种　　　　　　 C．15种　　　 　　　　　　　 D．18种

13． 已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　　　　　　

A．原子半径 A＞B＞D＞C　　　　 　　　　　 B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A　　　　 　　　　　 D．单质的还原性 A＞B＞D＞C