21、求：⑴m：n值为　　　　　　　　 　　　　　　　；

⑵¹⁸O_m对¹⁶O_n的质量比是　　　　　　　　　　　　　 。

27、6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH₂，同时生成XCl₂；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%

　 (1)计算X、Y两元素的相对原子质量，

　 (2)画出X元素的离子结构示意图，并指出Y在元素周期表中的位置。

(3)用电子式表示X与Y相互结合成的化合物，指出其化学键类型

2009学年

余姚中学　　　　　 高一化学第一次质量检测

　　　　　 第二学期

26、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体

的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。

(1)反应开始至2 min，Y的平均反应速率。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

(3)写出提高反应速率的两个措施。

25、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

⑴ 化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

　已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

　E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

　则E(H－Cl)＝　　　　 　　　；

⑵ 1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g) 　ΔH₁

 3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) 　ΔH₂

　　　　 　Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g) 　　ΔH₃

　　 请写出CO还原FeO的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

24、已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍

(1)请写出元素符号X_________，Y_________，Z_________，W________

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为

_____________________；E的水溶液显______性，原因可表示为______________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________以减少对大气的污染。

(3)这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为______________________________________

(4)将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_______________________________

23、未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G。

　 　　G可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。G的摩尔质量为140g·mol^-1，其中硅元素的质量分数为60%，另含有元素J。请推断：

　　　　 ①化合物G的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②若1mol NH₃和0.75mol E恰好完全反应，则化合物E的化学式为　　　　　　 。

22、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：

，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，

c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) ^-1。

(1)A在4min末的浓度是_　　　　　 ，

(2)B在4min内的平均反应速率_　　　　　 ，

(3)x值是多少_　　　 。

21、由氧元素的两种同位素¹⁸O和¹⁶O所形成的两种气体单质¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同温同压同体积时，中子数之比为5:6。求：⑴m：n值为　　　　　　　　　　 ；

⑵¹⁸O_m对¹⁶O_n的质量比是　　　　　　　　　　　 。