5．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有　 (　　 )

A．砹是有色固体　 B．砹易溶于有机溶剂　 　C．HAt 很稳定　 D．AgAt不溶于水

4．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素　　　　　　　 (　　 )

A．是非金属元素　 B．是稀有气体元素　 C．是金属元素　 D．无法确认为哪一类元素

3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变　　

　B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

　D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

2．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是　　　　　　 (　　 )

A．N₄是N₂的同素异形体　　　　　 B．N₄是N₂的同分异构体

C．相同质量的N₄和 N₂ 所含原子个数之比为1：2

D．N₄的摩尔质量是56g

1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是

A. 与的质量数相同　　　 B. 与互为同位素

C. 与是同一种核素　　　 D. 与的核外电子数和中子数均为62

29.(12分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A　　　　　　　 ;B　　　　　　　 ;C　　　　　　　 ;D　　　　　　　

28．(21分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

(1)C ²⁺离子与D原子的结构示意图分别为：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(2)B和E形成的两种化合物的电子式是：　　　　　　　　　 　、　　　　　　　 　　　

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是　　　　　　 (化学式)，

含氧酸酸性最强的是　　　　　　 (化学式)。

27．(12分)(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

(2)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。　 计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

26．(15分)(1)分别用电子式表示HClO、MgCl₂的形成过程

(2)已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应式：

正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 　

负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　

(3) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体　 ②浓硫酸　 ③硝酸铵固体　 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。(填序号)

25. 在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)　　 4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判断，下列说法正确的是(　　 )

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)