10. _{某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为}

_{A．HX　　　　 　　B．H2X　 　　C．XH3　　　 　　D．XH4}

9．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有(　　 )

　①Cl₂与铁反应生成FeCl₃，S与铁反应生成FeS　 ② Cl₂和H₂的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度　 ③ 将Cl₂通入氢硫酸中可置换出硫　 ④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态。

A．①③ 　　　　　 B．①②③ 　　　　　 C．②④　　　　 D．①②③④

8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，由此可以判断(　　 )

A．R一定是第四周期元素　　　　　 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定　 D．R气态氢化物化学式为RH₃

7.下列各组化合物的性质比较中不正确的是(　　 )

A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ 　　B、碱性：Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C、稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃ D、原子半径：N＜O＜S

6.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　 )

A、离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B、非极性键只存在于双原子的单质分子中

C、共价化合物分子中一定不存在离子键

D、仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

5、对下列几种微粒：①13 6C；②3919K；③4020Ca；④12 6C；⑤4018Ar的有关说法不正确的是(　　 )

　A、①、④互为同位素　　　　　　　　 B、③、⑤的质量数相等

C、②、③的中子数相等　　　　　　　 D、1 mol③与1 mol⑤的质量相等

4．下列说法错误的是(　　 )

A．只要发生化学键断裂的变化,则一定是化学变化

B．熔、沸点：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

　C．氢键不是一种化学键,而是一种分子间作用力

D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在

3．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　 )

A．NaOH　 　　　B．Na₂O₂ C．CaCl₂D．H₂O₂

1、石材的放射性常用镭(226 88Ra)作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭(226 88Ra)的叙述中不正确的是(　　 )

A、226 88Ra原子核内有138个中子　 B、226 88Ra原子核外有88个电子

C、226 88Ra原子核内有88个质子　　 D、Ra元素位于第三周期　

　 2．下列表达方式错误的是(　　 )　　　　

A．甲烷的电子式：　　　 　　　　　 B．氟化钠的电子式：

　　 C．硫离子的电子式：S^2－D．碳－12原子：C

25．某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25%。

(1)计算R的相对原子质量(2分)；

(2)写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式(1分)，并设计一个实验方案证明其

酸性比盐酸弱。(2分)