1．关于Na原子和Na⁺离子的下列叙述，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 它们相差一个电子层　　　　　　　 B. 它们的化学性质相似

　　 C. 钠原子的半径比钠离子大　　　　　 D. 它们核内的质子数相同

31．(10分)100℃时，3.88g无味气体与足量Na₂O₂完全反应，放出氧气，且固体质量增加了2.88g，试推断A是什么气体？若将上述A气体与足量的CaO固体完全反应，将会有什么物质生成？生成物质的质量各多少克？

30．(8分)取NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCl混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。取8.45g此残渣加入盐酸20g至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为25.15g，求混合物中NaCl的质量分数。

29．(3分)过氧化钠几乎能与所有常见气态非金属氧化物反应，如

2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO==Na₂CO₃。

　　 ⑴试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

　　 ⑵通过比较可知当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂放出。

28．(5分)有A、B、C、D、E五种无色溶液，只知它们是NaHCO₃、K₂CO₃、NaOH、HCl、Ca(HCO₃)₂溶液，为了鉴别它们，各取少量进行如下实验：

　　 ①A与B混合无明显现象。

　　 ②B与C或D混合均有气体产生。

　　 ③D与A或E混合均有沉淀生成。

　　 根据以上实验，推知A是___________，B是___________，C是___________，

D是___________，E是___________。

27．(9分)某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1-2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

　　 ⑴他能否制得较纯净的Na₂CO₃？_________。理由是______________________________

______________________________________________________。

　　 ⑵按他的设计，第①步实验装置如下：

　　　 ①装置A使用的试剂石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？________，原因是____________________________________________________________________。

　　　 ②装置B使用的试剂是___________，作用是___________________________________

______________________________________。

　　　 ③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用__________(填仪器名称)。

　　　 ④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为合理吗？_____(填“合理”或“不合理”)，为什么？_____________________________________

_______________________________________________________。

26．(5分)实验室用右图所示仪器和药品做CO₂和

Na_{­　 2}O₂反应制O₂的实验，试填写下列空白。

　　 ⑴装置①中所盛溶液最好选用______

　　　 A. 饱和食盐水　 B. 饱和NaHCO₃溶液

　　　 C. 澄清石灰水　 D. NaCl溶液

⑵如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上

述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的

编号)____接____接____接____，其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、

B、C……填写)____________。

　　 ⑶装置②的作用是___________________________________，发生反应的离子方程式是______________________________________。

25．(4分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式：

　　 W-→X+CO₂↑+H₂O　 Z+CO₂-→X+O₂↑　 Z+H₂O-→Y+O₂↑　 X+Ca(OH)₂-→

Y+CaCO₃↓

　　 W是___________，X是___________，Y是___________，Z是___________。

24．(8分)除去下列物质中的少量杂质

　　 ⑴Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，方法是________，反应方程式是：___________________。

　　 ⑵NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反应方程式是：___________________。

　　 ⑶NaCl溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反应方程式是：___________________。

　　 ⑷NaOH溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反应方程式是：___________________。

23．(4分)在钠的化合物中可用于漂白麦杆、羽毛的是__________；可用作缓泻剂的是_________；发酵粉的主要成分之一是_________；日常生活常用作洗涤剂的是________。