31．(4分)室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？

30．(2分)已知NH₃(液)与H₂O(液)相似均可电离：2H₂OH₃O⁺+OH^－，

2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：___________________。

29．(2分)如图所示，有一密闭容器，已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有xgHgO，

当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成

分并未发生变化，则x值为_____________。

28．(6分)把少量的金属钠分别放入下列溶液中，说明实验现象，并写出相应反应的离子方程式。

　　 ⑴钠放入Ca(HCO₃)₂溶液，现象是____________________________________________，离子方程式是___________________________________________________________。

　　 ⑵钠放入稀盐酸中，现象是____________________________________________，离子方程式是_____________________________________________________________。

　　 ⑶钠放入CuSO₄溶液中，现象是____________________________________________，离子方程式是___________________________________________________。

27．(4分)碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H^-具有较强的还原性。

　　 ⑴常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________

__________________________。

　　 ⑵NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________

___________________，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________。

26．(2分)用金属钠制取Na₂O，通常采用以下方法：2NaNO₂+6Na==4Na₂O+N₂↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na₂O。

___________________________________________________________________________

25．(8分)实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl₂的集气瓶里，观察发生的现象，试根据实验回答：

　　 ⑴钠块表面的煤油从何而来？_____________________________________________

　　 ⑵为什么要除去钠表面的煤油？_____________________________________________

　　 ⑶燃烧匙为什么要铺上石棉或细沙？___________________________________________

　　 ⑷观察到的实验现象是：___________________________________________________。

24．(4分)钠与H₂在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A放入水中剧烈反应放出一种无味气体，并形成一种碱性溶液。

　　 ⑴钠与氢气反应的化学方程式___________________________，H₂作_______剂。

　 　⑵A与水反应的化学方程式______________________________，反应中A作_______剂。

23．(4分)有一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下各种现象：①金属钠表面逐渐变暗，②过一段时间又逐渐变潮湿，③再过些时候转变为白色固体，④最后变成白色粉末。试写出发生以上现象的有关化学方程式。

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

22．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为　　 (　　 )

　　 A. 只有Na₂O₂　　 　 B. 只有Na₂O　　　 C. Na₂O和Na_­2O₂　　 D. 无法确定